普伐他汀是一种调节血脂的药物.其结构简式如图所示.下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A．能与FeCl3溶液发生显色反应 B．能使酸性KMnO4溶液退色 C．能发生加成.取代.消去反应 D．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是(双选)(　　)

A．能与FeCl₃溶液发生显色反应

B．能使酸性KMnO₄溶液退色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应

解析：选BC。A选项错误，分子中无苯环，不含酚羟基；B选项正确，碳碳双键、醇羟基都能使酸性KMnO₄溶液退色；C选项正确，双键能加成，醇羟基能发生取代和消去反应；D选项错误，羧基和酯基都能和NaOH溶液反应，故1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH。

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分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是(　　)

A．振荡混合物，用分液漏斗分离

B．加入NaOH溶液后振荡，用分液漏斗分离；取下层液体通入CO₂，待分层后分液

C．加水振荡后用分液漏斗分离

D．加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离

下列各组物质不属于同分异构体的是(　　)

A．2,2二甲基丙醇和2甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯

C．2甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂，结构简式为。下列说法中不正确的是(　　)

A．该物质属于芳香烃

B．该物质的分子式为C₈H₈O₃

C．该物质能够和FeCl₃溶液反应，使溶液呈紫色

D．在一定条件下，1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应

下面有6种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的现象的序号填在各个横线上。

有机物	试剂	现象
(1)甲苯	a.溴水	A.橙色褪去
(2)苯乙烯	b.酸性高锰酸钾溶液	B.紫色褪去
(3)苯酚	c.浓硝酸	C.呈蓝色
(4)葡萄糖	d.碘水	D.出现砖红色沉淀
(5)淀粉	e.三氯化铁溶液	E.呈黄色
(6)蛋白质	f.新制氢氧化铜悬浊液	F.呈紫色

(1)______________________；

(2)______________________；

(3)______________________；

(4)______________________；

(5)______________________；

(6)______________________；

下列离子组一定能大量共存的是（）

A．1.0 mol·L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄²^-

B．由水电离出c（H⁺）=10^-3 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-

C．无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-

D．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：

（1）熔炼时被氧化的元素是______，酸浸时反应的离子方程式为_______。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是_______。

（2）操作a是______，固体B转化为CuAlO₂的过程中，存在如下反应，请填写空白处：___CuO+____Al₂O_{3______________}+________↑。

（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO₃置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式________________________。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为_______L（设空气中氧气的体积分数为0.2）。

（4）已知2Cu⁺ Cu+Cu²⁺，试分析CuAlO₂分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点______________________________。

（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的_______极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差__________g。

我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。

（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。

（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是。

A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率

C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数

（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为。

（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；

②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u₂(OH)₃Cl，其离子方程式为；

③若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。

手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是--------------------------------------------------------------------------------------------（）

A．苹果酸 B．丙氨酸

C．葡萄糖 D．甘油醛

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