题目内容

在恒温，恒容条件下，使X(g)＋Y(g)Z(g)＋Q(s)，正反应速率增大的措施是

A．

减小Z的浓度

B．

增大Q的物质的量

C．

减小Y的浓度

D．

增大X或Y的浓度

答案：D
练习册系列答案
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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
Ⅰ．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．

根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
＞
＞
K2；若反应进行到状态D时，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He，V正
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡
不
不
移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V正
减小
减小
，V逆
减小
减小
；平衡
向左
向左
移动．
Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
②工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） 
催化剂
高温
2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
AB
AB
．
A、增大压强    B、增大反应物的浓度   C、使用催化剂     D、降低温度
③工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
催化剂
高温
2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为
4
7
．计算：该条件下N2（g）+3H2（g） 
催化剂
高温
2NH3（g）的平衡常数为
200
200
；N2的平衡转化率为
66.7%
66.7%
．
④已知化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
400℃时，在2L的密闭容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化学平衡常数K的值为
2
2
．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为12mol和8mol、4mol时，则该反应的v正（N2）
大于
大于
v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
在恒温、恒容条件下有下列气体反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ．C和D的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L．下列叙述正确的是（　　）
（2011?郑州二模）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H+、N
H
+
4
、Cl一四种离子，且c（N
H
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则这两种溶质是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
．
（2）0.1mol?L-1的氨水与0.05mol?L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是
R2Z＞RX＞RY
R2Z＞RX＞RY
．
（4）以石墨电极电解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为
0.64
0.64
g．
（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，B点溶液的pH=7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）=
0.2
0.2
mol?L-1．
（6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H2（g）+
I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒温、恒容条件下，测得反应达
到平衡时的数据如下表：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
HI的浓度（mol?L-1） C1 C2 C3
反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
反应物转化率 a1 a2 a3
下列说法正确的是
AC
AC
．
A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a+b=14.9     D．c1=c2=c3．

利用所学化学反应原理，解决以下问题：

   （1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H＋、、Cl一四种离子，且c（）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），则这两种溶质是_____________。

   （2）0．1 mol·L－1的氨水与0．05 mol·L－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：______________________。

 

   （3）已知：Ksp（RX）＝1．8×10－10，Ksp（RY）＝1．5×10－16，Ksp（R2Z）＝2．0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R＋浓度由大到小的顺序是_____________。

   （4）以石墨电极电解100 mL 0．1mol·L－1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．01 mol，则阴极上析出Cu的质量为__________g。

   （5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）＝_______mol·L－1.

   （6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H2（g）＋I2（g）2HI（g）  △H＝－14．9 kJ·mol－1），在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的数据如下表：

下列说法正确的是_______________。

A．＋＝1  B．2＝       C．a＋b＝14．9    D．c1＝c2＝c3

 

（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为b，则a   b（填“大于”、“等于”、“小于”）。
（2）有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示：

若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液，右边充满酸性KMnO4溶液，一段时间后可观察到的现象：左       ，右      。（从下列选项中选择）

A．无观显现象B．溶液变为红色C．溶液红色变浅D．有红褐色沉淀生成
试写出右边产生该现象的离子方程式         。

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