下列有关说法正确的是( )A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中.每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC．Na2O2与CO2反应生成标况下11.2L O2.反应过程中转移电子数1 NAD．反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4该反应FeS2中的硫元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
	B．	在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A
	C．	Na₂O₂与CO₂反应生成标况下11.2L O₂，反应过程中转移电子数1 N_A
	D．	反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄该反应FeS₂中的硫元素全部被氧化

分析 A．氯气在反应中可能全部起氧化剂，也可能部分起氧化剂部分起还原剂；
B．在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，反应中元素化合价变化计算电子转移；
C．依据过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式计算电子转移；
D．反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，FeS₂中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价．

解答解：A．若1mol氯气全部起氧化剂作用，转移电子数为2N_A个，也可能部分起氧化剂部分起还原剂，如氯气与氢氧化钠反应，起氧化剂与还原剂作用各占$\frac{1}{2}$，1mol氯气反应转移电子数为0.5mol×2×N_Amol^-1=N_A，故A错误；
B．在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘元素化合价+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A，故B错误；
C．过氧化钠和二氧化碳反应每生成1molO₂转移2mol电子分析，生成11.2L O₂（标准状况）物质的量为0.5mol，反应中转移的电子数为N_A，故C正确；
D．反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，FeS₂中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，所以FeS₂中的硫元素即被氧化又被还原，故D错误．
故选C．

点评本题考查了氧化还原反应，侧重于考查电子转移的计算，注意根据化合价的变化分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案

全景文化中考试题汇编3年真题2年模拟系列答案

10．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是（　　）

	A．	具有强腐蚀性		B．	能用于干燥氨气
	C．	能使蔗糖变黑		D．	加热时能与铜发生反应

7．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（　　）

	A．	在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量
	B．	化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
	C．	若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为吸热反应
	D．	铝热反应是放热反应

14．元素x的核电荷数为a，它的阳离子x^m+与元素y的阴离子y^n-具有相同的电子数，则元素y的核电荷数为（　　）

4．

用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（　　）

选项	①中物质	②中物质	预测①中现象
A	酚酞溶液	浓氨水	无色变红色
B	湿润红布条	饱和氯水	红布条褪色
C	淀粉KI溶液	浓硝酸	无明显变化
D	硝酸银溶液	浓盐酸	有白色沉淀

11．下列对物质用途的描述中，错误的是（　　）

	A．	铝可用于冶炼某些熔点较高的金属		B．	Na₂O₂可用作漂白剂
	C．	碱石灰可用于干燥CO₂、NH₃等气体		D．	NaClO可用作消毒剂

8．由两种饱和一元醇（分子中没有不饱和键，只有一个羟基）组成的混合物，经测定质量为0.78g，该混合物与足量钠反应生成224mL H₂（标准状况），则两种醇的分子式是（　　）

CH₃OH，C₃H₇OH

C₂H₅OH，C₃H₇OH

C₃H₇OH，C₄H₉OH

C₂H₅OH，C₄H₉OH

9．鉴别CO₂和SO₂，可以选用的试剂是（　　）

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