题目内容

       前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，

A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+

的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价

电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数

相差为2。

       回答下列问题：

（1）     D2+的价层电子排布图为_______。

（2）     四种元素中第一电离最小的是________，

电负性最大的是________。（填元素符号）

（3）     A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①     该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

②     列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

练习册系列答案
相关题目
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为
3d64s2
3d64s2
．
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是
CD
CD
．
A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B2A2分子中的B-A键属于s-spσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是
直线型
直线型
．
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因
N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定
N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定
．
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有
极性键、非极性键
极性键、非极性键
 键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为
，N的结构式为
．
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为
四面体型
四面体型
，E 原 子的杂化方式为
SP3
SP3
杂化．
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为
2b3：a3
2b3：a3
，F原子配位数之比为
3：2
3：2
．
精英家教网（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（2）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的外围电子中未成对电子均只有1个，并且A--和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们外围电子中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：
①D2+的外围电子排布式为
 
．
②四种元素中第一电离能最小的是
 
，电负性最大的是
 
（填元素符号）．
③A-的轨道表示式
 

④C原子的核外电子排布式
 

⑤C3+的离子结构示意图
 
．

[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；
②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A是电负性最大的元素，并且A－和B+的电子数相差为8；C和D原子序数相差为2，且都与B位于同一周期，C元素的次外层电子数是最外层电子数的7倍。

回答下列问题：

（1）D的价层电子排布式为_______。

（2）请用电子式表示A、B两元素形成化合物的过程。      。

（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

②列式计算该晶体的密度___   ____g·cm-3。

（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_      ____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为___    ____，配位数是_         __。

 

X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。

（1）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为____。

（2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。

（3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____。

（4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有____（填选项字母）。

A．非极性键；B．极性键；C． 键；D．键；E．p—p键；F．键；G．键；H．键

（5）R的基态原子的价层电子排布式为____，R元素位于周期表的____区。

（6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示：

图A中原子堆积方式为        ，A、B中R原子的配位数之比为____。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为____。

 

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