题目内容
【题目】I．为了研究化学反应A+B
C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题：
（1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。
（3）物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________。
Ⅱ．同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
已知：
P4(白磷，s)+5O2(g)
P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①
P(红磷，s)+ 
O2(g)
P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________。相同状况下，能量状态较低的是_______；白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。
【答案】Ⅰ．（1）放热 （2）高
（3）热能 （4）低
（5）2Al+6HCl 
2AlCl3+3H2↑
(或2Na+2H2O 2NaOH+H2↑或NaOH+HCl
NaCl+H2O等合理答案均可)
Ⅱ．P4(白磷，s) 4P(红磷，s) ΔH=29.2 kJ mol1 红磷 低
【解析】Ⅰ．（1）U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明该反应放热，温度升高，瓶内的压强增大。
（2）放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A和B 的总能量比C和D的总能量高。
（3）温度升高，说明物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来。
（4）反应热=反应物的总键能生成物的总键能，该反应放热，说明反应物的总键能低于生成物的总键能。
（5）放热反应的例子有燃烧反应、活泼金属与酸的反应、中和反应等，举一例即可。
Ⅱ．根据盖斯定律可知，白磷转化为红磷的热化学方程式=①4×②，即P4 (白磷，s ) 4P (红磷，s ) ΔH= (2983.2 kJ mol1) 4 ×(738.5 kJ mol1)=29.2 kJmol1；该反应是放热反应，说明红磷的能量低于白磷，所以白磷的稳定性比红磷低。
