题目内容
下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的是( )
![]()
|
| A. | 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl |
|
| B. | 用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl |
|
| C. | 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 |
|
| D. | 用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3 |
| 化学实验方案的评价;气体的净化和干燥;氨的制取和性质. | |
| 专题: | 实验评价题. |
| 分析: | A.氯气难溶于饱和食盐水,不能被饱和氯化钠溶液吸收; B.KCl难挥发; C.氯气与NaOH溶液反应,可形成喷泉; D.氨气密度比空气小,应用向下排空法收集. |
| 解答: | 解:A.氯气难溶于饱和食盐水,用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl,故A正确; B.KCl难挥发,水易挥发,可用蒸发分离,故B正确; C.氯气与NaOH溶液反应,导致圆底烧瓶内压强减小,可形成喷泉,故C正确; D.氨气密度比空气小,应用向下排空法收集,故D错误. 故选D. |
| 点评: | 本题考查实验方案的评价,侧重于物质的分离、制备以及收集,题目难度不大,注意相关物质的性质的把握. |
一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种,相对分子质量分别为32、34、36.又知容器中3种分子数之比为15:4:1.由此可以确定的是( )
|
| A. | 若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3,那么X3的分子量有3种 |
|
| B. | 质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85% |
|
| C. | 只要容器中同位素组成不变,X原子在任何条件下发生重新组合,最后得到三种 X2,分子数之比总是15:4:1 |
|
| D. | 此容器中X2的平均分子量是34 |
最近我国学者发现,以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2(空气)反应,生成物冷却后经溶解、除铁、结晶,得到CuSO4•5H2O.实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是( )
| 沸腾炉炉度/℃ | 560 | 580 | 600 | 620 | 640 | 660 | |
| 生成物 | 水溶性Cu% | 90.12 | 91.24 | 93.50 | 92.38 | 89.96 | 84.23 |
| 酸溶性Cu% | 92.00 | 93.60 | 97.08 | 97.82 | 98.16 | 98.19 | |
| 酸溶性Fe% | 8.56 | 6.72 | 3.46 | 2.78 | 2.37 | 2.28 |
|
| A. | 反应中有二氧化硫生成 |
|
| B. | 产物中铜元素主要以氧化物形式存在 |
|
| C. | 随温度升高,铁的氧化物在酸中的溶解度降低 |
|
| D. | 温度高于600~620℃生成物中水溶性Cu(%)下降的原因是水溶性铜分解所致 |
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是( )
|
| A. | 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol |
|
| B. | n(Na+):n(Cl﹣)可能为7:3 |
|
| C. | 若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25 |
|
| D. | n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1 |