题目内容

下列物质中，既能与H⁺反应，又能与OH^-反应的是（　）

A．Na₂CO₃　　　　 B．NaHCO₃　　　　　　 C．NaHSO₄　　　　　　 D．Na₂SO₄

答案：B
解析：

HCO₃^-是弱酸的酸式酸根离子，既可以与强酸反应生成CO₂和H₂O，又可以与碱反应生成CO₃^2-和H₂O。

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（1）物质的量各为1mol的钠、镁、铝与1mol?L^-1的盐酸100mL反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是

．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量的盐酸反应，在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是

．
（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入

物质，离子方程式为

Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺

．除去SO₂气体中少量的HCl最好加入

饱和NaHSO₃溶液

饱和NaHSO₃溶液

物质，离子方程式为

HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O

HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O

．
（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可选用

．（填序号）①CaCl₂　②Ca（OH）₂ ③BaCl₂
（4）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

．（填序号）
①NaAlO₂ ②（NH₄）₂CO₃ ③Na₂CO₃ ④Al（OH）₃ ⑤Ca（OH）₂ ⑥NaHSO₃．

（2011?西城区一模）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是

第二周期IVA族

第二周期IVA族

，Z₂Y的电子式是

．
（2）工业合成XQ₃是放热反应．下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是

．
a．升高温度 b．加入催化剂
c．将XQ₃及时分离出去 d．增大反应体系的压强
（3）2.24L（标准状况）XQ₃被200mL 1mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是

c（NO₃^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

c（NO₃^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

．
（4）WQ₄Y与Y₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

（5）已知：W（s）+Y₂ （g）=WY₂（g）△H=-393.5kJ/mol WY（g）+

Y₂ （g）=WY₂（g）△H=-283.0kJ/mol
24g W与一定量的Y₂反应，放出热量362.5kJ，所得产物的物质的量之比是

n（CO₂）：n（CO）=1：3

n（CO₂）：n（CO）=1：3

．
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是

Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃?H₂O

Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃?H₂O

常温下有浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．
（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是

．
（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中

（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

；混合后的溶液中由水电离
出的c（OH^-）

0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H⁺）=

．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．CH₃COONH₄；C．（NH₄）₂SO₄； D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列

（填序号）

下列物质中，既能与H⁺反应，又能与OH^-反应的是

A.
Na₂CO₃
B.
NaHCO₃
C.
NaHSO₄
D.
Na₂SO₄