题目内容
【题目】下列关系的表述中，正确的是( )
A. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
B. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 恰好完全中和pH和体积都相同的硫酸和醋酸，消耗Na0H的物质的量相同
D. pH=4的盐酸和pH=4的FeC13溶液中，水电离的c(H+)不相等
【答案】D
【解析】A. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子水解，溶液显碱性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)，故A错误；B. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中存在阳离子的水解，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，故B错误；C. 恰好完全中和pH和体积都相同的硫酸和醋酸，溶液中含有的醋酸的物质的量大于硫酸的2倍，醋酸消耗的NaOH多，故C错误；D. pH=4的盐酸对水的电离起抑制作用，pH=4的FeC13溶液对水的电离起促进作用。水电离的c(H+)不相等，故D正确；故选D。
点晴：本题考查溶液中离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用方法。本题的易错点是C，要注意醋酸是一元酸，硫酸是二元酸。
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