题目内容

17．电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH，若电解饱和食盐水制得16g H2，则同时生成的Cl2物质的量为（　　）
A．4molB．8molC．16molD．24mol

分析 根据反应的化学方程式，可确定反应中氯气与氢气的物质的量之比，利用此比可由生成氢气的质量计算出放出氯气的物质的量．

解答 解：根据反应：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，获得的氢气和氯气的物质的量之比是1：1，所以电解饱和食盐水制得16g即8molH2，则同时生成的Cl2物质的量为8mol，故选B．

点评 本题为根据反应的化学方程式的基础计算，完美的解题格式、准确的计算结果是解答此基础问题时所要充分注意的．

练习册系列答案
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7．现有FeS和Fe（OH）3的混合物28.3克，与足量稀硫酸反应，生成沉淀1.6克混合物中含有Fe（OH）3的质量可能为（　　）
A．10.7gB．21.4gC．23.9gD．40g
8．0.3mol Mg2+含有1.806×1023个Mg2+离子．
5．下列叙述中错误的是（　　）
A．Al（OH）3能与NaOH溶液反应，则Al（OH）3也能与氨水反应
B．Al、Al2O3、Al（OH）3都可溶于NaOH溶液和盐酸中
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．能用同一个离子方程式表示：氨水滴入Al2（SO4）3溶液和Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水的反应
12．元素X的相对原子质量为M．它在自然界中存在两种同位素aX和bX．则这两种同位素aX和bX的原子个数之比（M-b）：（a-M）．
2．反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密闭容器中进行，下列条件能加快反应的速率的是（　　）
A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入He使气体压强增大D．总压强不变充入Ne
9．空气负离子又称负氧离子，是指获得1个或1个以上的电子而带负电荷的氧气离子，O2-的摩尔质量是（　　）
A．31g•mol-1B．32g•mol-1C．33g•mol-1D．17g•mol-1
6．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（　　）
①质量   ②密度   ③分子总数   ④原子总数．
A．①②B．②④C．③④D．①③
10．目前，全世界的镍消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．镍化合物中的三氧化二镍是一种重要的电子元件材料和二次电池材料．工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍，然后高温煅烧草酸镍来制取三氧化二镍．
已知：①草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水，且溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
②常温下，Ksp[（Fe（OH））3]=4.0×10-38，lg5=0.7
根据下列工艺流程图回答问题：

（1）加6%的H2O2时，温度不能太高，其目的是减少过氧化氢的分解．若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，会造成酸溶过滤后的滤液中增加一种金属离子，用离子方程式表示这一情况Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（2）流程中有一步是调pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，常温下当溶液中c（Fe3+）=0.5×10-5mol/L时，溶液的pH=3.3．
（3）流程中加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+．
（4）将最后所得的草酸镍晶体在空气中强热到400℃，可生成三氧化二镍和无毒气体，写出该反应的化学方程式4（NiC2O4•2H2O）+3O2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Ni2O3+8CO2+8H2O．
（5）工业上还可用电解法制取三氧化二镍，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，再加入适量Na2SO4进行电解，电解产生的Cl2其80%的可将二价镍氧化为三价镍．写出Cl2氧化Ni（OH）2生成三氧化二镍的离子方程式Cl2+2Ni（OH）2+2OH-=Ni2O3+2Cl-+3H2O；将a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是1.25amol．
（6）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO（OH）跟LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零）组成：6NiO（OH）+LaNi5H6$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2．该电池放电时，负极反应是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6 H2O．

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