有四种化合物:①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2S ④H2NCH2COOH,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( ) A.只有②④ B.只有①② C.只有①②③ D.①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有四种化合物：①NaHCO₃　②Al(OH)₃③(NH₄)₂S　④H₂NCH₂COOH,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(　　)

A.只有②④ B.只有①② C.只有①②③ D.①②③④

解析：弱酸的酸式盐、两性氢氧化物、弱酸弱碱盐、氨基酸都既能与强酸反应，又能与强碱反应。

答案：D

练习册系列答案

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有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：

元素	W	X	Y	Z
原子半径	186pm	99pm	66pm	77pm
核外电子	有4种能级不同的电子	最外层有7种运动状态不同的电子	核外电子占有5个轨道	有2个未成对电子
单质部分性质	密度：0.97g?cm^-3 熔点：97.8℃ 能导电	沸点：-34.0℃ 不能导电	密度：1.43g?L^-1 沸点：-183.0℃ 不能导电	熔点：3550℃ 能导电

注：气体密度已换算为标准状况
（1）元素W在周期表中的位置

第三周期第ⅠA族

，根据性质描述，元素Z的单质是

石墨

（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是

Na⁺

（写离子符号）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：

HF＞HCl＞H₂S

（用化学式表示）．
（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是

（选填序号）．
a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为

，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式

C（s）+O₂（g）=CO₂△H=-393.51kJ/mol

．

X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系如图1（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：
（1）W的分子式是

CO₂

．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图2装置快速制取少量的O₂，并演示Na在O₂中的燃烧实验．
①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气

漏气

（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是

漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同

．
②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：

．
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是

2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O=NaClO+NaCl+2NaHCO₃

．

A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应．已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；

试回答：
（1）写出B在工业生产中的一种用途

．
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式

．
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理

．
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol?L^-1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为

mol．
（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式

；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为

．（阿伏加德罗常数用N_A表示）

A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)；

试回答：

(1)写出B转化为C的可能的离子方程式______________________________。

(2)若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理______________________________。

(3)若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1 L n mol·L^-1的盐酸充分反应，已知=，则生成D的物质的量为_______________mol。

(4)用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式______________；若负极材料消耗18 g，则电池转移的电子总数为______________(阿伏加德罗常数用N_A表示)。

A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；

试回答：
(1) 写出B在工业生产中的一种用途                   。
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式                            。
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理               。
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol·L^－1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为        mol。
（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式                       ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为         。  （阿伏加德罗常数用N_A表示）

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