Question

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2﹣的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K⁺的浓度约为（　　）

A．

0.225mol/L

B．

0.25mol/L

C．

0.45mol/L

D．

0.9mol/L

Answer 1

考点：

有关混合物反应的计算．
专题：	守恒法．
分析：	根据当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，求出原溶液中铝离子的浓度，根据电荷守恒计算原溶液中钾离子的浓度，再加上所加KOH的中钾离子的物质的量，可计算反应后钾离子的总浓度．
解答：	解：设体积均为1L，由于生成沉淀完全溶解，所以反应为 Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O  1   4  X   0.4mol 得x=0.1mol，即含有0.1molAl3+， 原溶液中只含有K+，Al3+和SO42﹣，根据电荷守恒，则 n（K+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），而n（Al3+）=0.1mol，n（SO42﹣）=0.4mol， 所以n（K+）+3×0.1mol=2×0.4mol，得n（K+）=0.5mol， 而反应时又KOH引入了0.4molK+，所以K+总量为0.9mol，此时溶液体积变为2L，故c（K+）=0.45mol/L， 故选C．
点评：	本题考查有关混合物的计算，题目难度不大，注意根据质量守恒和电荷守恒的角度解答．