题目内容
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物， C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途 。
⑵若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式 。
⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是 。
⑷若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式 。D的化学式是 。
⑸若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式 。
(1) 漂白、杀菌、消毒、硫酸的原料等 （只要求写两个，合理即可给分1+1分）
(2)4NH3＋6NO
5N2＋6H2O （2分）
(3)第三周期ⅢA族（2分）
(4) Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑（2分）Na2CO3 （2分）
(5) Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+ （2分）
【解析】
试题分析：该题是元素化合物转化关系为主体的试题，（1）淡黄色的单质是硫，B为SO2，D为SO3，SO2的作用有漂白杀菌，制备硫酸等；（2）A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2，B与C在一定条件下生成的A是反应时归中反应；（3）中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，故铝元素的位置为第三周期ⅢA族，要主要族的写法；（4）A为硅晶体，B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、Na2CO3；（5）A为金属铁，C为FeCl3，D为FeCl2.
考点：考查元素化合物的转化关系有关知识。
A、B、C、D均为常见物质，相互之间的关系如图所示．“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）．
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：
A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素：A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不是同周期，也不同主族．请回答：
NH3?H2O+H+
2NH3
如图所示的装置中，甲、乙两烧杯中分别盛放有足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，a、b、c、d均为石墨电极．接通电源一段时间后，测得乙中K2SO4溶液浓度为10.47%，甲中a电极的质量增加．下列说法正确的是（ ）| A、甲、乙溶液的pH均减小 | B、电极b上生成气体的体积约为2.8L（标准状况下） | C、电极d上发生的反应为：2H2O+2e-?H2↑+2OH- | D、欲使甲中的溶液恢复至原来的浓度，可加入24.5g的Cu（OH）2 |
．甲和丙可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M．1mol乙与足量丙可化合生成Z，所得的Z与热水反应的产物W需用12mol KOH才能完全中和．乙在足量丁中燃烧生成化合物N，N和水反应生成W和D元素的气态氢化物．试回答下列问题：