题目内容

将在120℃、1.01×105 Pa的条件下由烃A和烯烃B组成的2 L混合气体，与足量的氧气混合并点燃使A、B完全燃烧．恢复到原来的温度和压强时测得生成4 L二氧化碳和4.8 L水．

A的结构简式是________，B的结构简式是________，B在A、B混合气体中所占的体积分数是________．

答案：
解析：

　　答案：CH3CH3　CH2CH2　40％

　　解析：烯烃(CnH2n)完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比是1∶1．烷烃(CnH2n+2)完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比小于1∶1．A、B(烯烃)混合气体完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比是4∶4.8，则A是烷烃．在同温、同压下，混合烃与生成的二氧化碳、气态水的体积比是2∶4∶4.8，则A(烷烃)、B(烯烃)混合物的平均化学式是C2H4.8．分子组成最简单的烯烃是CH2CH2(B)，则A(烷烃)必定是CH3CH3．设CH2CH2与CH3CH3的体积比是a∶b，则：(4a＋6b)/(2a＋2b)＝4.8∶2a∶b＝3∶2．所以B在A、B混合气体中所占的体积分数是．


练习册系列答案
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有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：
（1）Z2的电子式为
，Y的原子结构示意图为
，YW2的结构式为
O=C=O
O=C=O
．

（2）将YX4、W2按上图所示通入某燃料电池中，则两极的电极方程式分别为：
a电极：
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
，b电极：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．若有16gW2参加反应，转移的电子数是
2NA或1.204×1024
2NA或1.204×1024
．
（3）已知在120℃、101kPa下，0.5mol X2在W2中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为
H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
．
（4）Y和Z结合可生成一种超硬物质，本身耐磨损，抗腐蚀，则该物质属于
原子
原子
晶体，该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构，则化学式为
C3N4
C3N4
．
在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：
时间/s
浓度mol?L-1		 0 20 40 60 80 100
c（N2O4）mol?L-1 0.100 c1 0.050 c3 a b
c（NO2）/mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
试填空：
（1）达到平衡时N2O4的转化率为
60
60
%，表中c2
＞
＞
c3，a
=
=
b （选填“＞”“＜”“=”）．
（2）20s的四氧化二氮的浓度c1=
0.070
0.070
mol?L-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为
0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是
0.200
0.200
mol?L-1．
填空  （1）现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
①等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是
A
A
（填对应字母，下同）；
②同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是
C
C
；
③等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是
B
B
，生成水最多的是
A
A
．
④在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是
AB
AB
．
（2）．①O2和O3； ②1H、2H、3H； ③CH4和C10H22； ④乙烷和（CH3）2CHCH2CH3；
⑤；⑥
⑦
（1）互为同位素的是
②
②
；（2）互为同素异形体的是
①
①
；（3）互为同系物的是
③④
③④
；（4）互为同分异构体的是
⑦
⑦
；（5）属于同一物质的是
⑤⑥
⑤⑥
．（以上均用序号填空）
（3）苯倒入盛有碘水的试管中振荡、静置，发现
溶液分层，上层液体呈紫色
溶液分层，上层液体呈紫色
，加几滴植物油于盛苯的试管中振荡发现
溶液混溶
溶液混溶
，将盛苯的试管置于0℃的冰水中发现
出现晶体
出现晶体
．
闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）：
（1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是
 
．
（2）取1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是
 
．
（3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体．在120°C、1atm下，将100mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数．（不考虑硫化氢气体自身受热分解）
（4）将标况下4.48L SO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．
填空  （1）现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
①等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______（填对应字母，下同）；
②同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______；
③等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是______，生成水最多的是______．
④在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______．
（2）．①O2和O3； ②1H、2H、3H； ③CH4和C10H22； ④乙烷和（CH3）2CHCH2CH3；
⑤；⑥
⑦
（1）互为同位素的是______；（2）互为同素异形体的是______；（3）互为同系物的是______；（4）互为同分异构体的是______；（5）属于同一物质的是______．（以上均用序号填空）
（3）苯倒入盛有碘水的试管中振荡、静置，发现______，加几滴植物油于盛苯的试管中振荡发现______，将盛苯的试管置于0℃的冰水中发现______．

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