题目内容

下列推断合理的是（　　）
A、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C、浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色
考点：镁、铝的重要化合物,二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质
专题：元素及其化合物
分析：根据胶体的性质来分析净化水的原因；根据金刚石的组成和性质来分析硬度及能否与氧气反应；利用浓硫酸性质来分析与铜的反应；利用二氧化硫的漂白性和还原性来分析解答．
解答： 解：A 明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中水解形成Al（OH）3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，故A正确；
B 金刚石可以燃烧生成二氧化碳，故B错误；
C 浓H2SO4虽然有强氧化性，在加热条件能与Cu发生反应，常温下不反应，故C错误；
D SO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，则将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错误；
故选：A．
点评：本题虽然简单，但是从多方面考查了元素化合物及胶体性质，覆盖面广，是一好题．
练习册系列答案
相关题目
下列关于金属晶体的叙述正确的是（　　）
A、金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
B、常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
C、钙的熔沸点低于钾
D、温度越高，金属的导电性越好
下列转化关系，D为常见的淡黄色固体单质，E为无色有刺激性气味的气体，B、H、G为化合物，F为水电解产物（某些盐溶液电解实质即为电解水）．反应③为我国工业生产B的主要反应之一（部分产物已略去），请按要求填写以下内容：

（1）写出A物质和H固体的化学式：A．
 
，H．
 
．
（2）反应③的化学方程式为
 
，反应的氧化产物是
 
，当有12.0g化合物H被氧化时，转移的电子的物质的量为
 
mol．
（4）反应①的离子方程式为
 
．
用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（　　）
A、苯中的甲苯（溴水）
B、甲烷中的乙烯（KMnO4酸性溶液）
C、四氯化碳中的乙醇（水）
D、溴苯中的溴（水）
非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸．请回答下列问题：
A
O2
B
O2
C
H2O
D
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①B→C的反应方程式为
 
．
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了
 
而污染了环境．
③D的浓溶液与木炭反应的化学反应方程式为
 
．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．
①写出A→B的化学反应方程式：
 
．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
 
．
实验室中保存下列化学药品的方法不妥当的是（　　）
A、将AgNO3晶体放在棕色试剂瓶中
B、将NaOH溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中
C、金属钾、钠和锂保存在煤油中
D、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
为了节约能源，倡导环保，2012年达喀尔拉力赛将会有全新的燃烧乙醇燃料的全新组别赛事．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（　　）
①燃烧时发生氧化还原反应　
②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生资源　  
④燃烧时放出大量热量．
A、②③④B、①②④
C、①③④D、①②③
人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2O?H2CO3 HCO3-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如表：下列说法不正确的是（　　）
c（HCO）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
A、正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于电离程度
B、人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C、pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）
D、pH=7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
下列变化规律不属于元素性质周期性变化规律的是（　　）
A、第二周期N、O、F单质的沸点依次升高
B、第三周期的P、S、Cl的氢化物的稳定性依次增强
C、第三周期的P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强
D、第三周期的Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱

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