题目内容
a～e是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：
⑴a在周期表中的位置为________________________
⑵b的基态原子中，有电子运动的原子轨道有____个，
核外电子按能量不同可分为_____种，
⑶用小黑点在图中标出b、c及其同周期相邻元素的第一电离能的相对位置，注明相应的元素符号（图中黑点为电负性最大的c）。
⑷配合物甲由e3+与水分子、元素d构成，已知该配合物中e3+的配位数为6。在含有0.1mol甲的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。则甲的电离方程式为____________________________________________。
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下表是元素周期表的一部分，请参照①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ |
（1） ⑥有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，其原子符号为_______；
（2）②与④可以形成一种温室气体，其电子式为_______；
（3） ③和⑤的氢化物沸点 __________（填分子式）高，原因是______________；
（4）②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为_______分子（填极性或非极性），含有_______键（填极性或非极性）
（5） ②形成的单质可以是不同类型的晶体，它们可能是____________（填字母）
A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体 E混合型晶体
B．
C．
D．
B．
C．
D．
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