题目内容


下列实验所推出的结论不正确的是(     )

A．向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质

B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

C．溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3－

D．溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl－


C

练习册系列答案
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为有机物A的结构简式，可以通过不同的反应制得下列物质。

(1)写出A→C的化学方程式：_________________________

___________________________________________________。

(2)推断B物质的结构简式：________；X反应类型是________；由D→E所需的试剂是________。

(3)R物质属于A的同分异构体，其性质如下：

试写出符合条件的R的同分异构体的结构简式(任写两种)：________；________。

氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 (　 　)

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41 g

下列转化必须加入还原剂才能实现的是  (   )

A. H2SO4→ SO2        B.Zn→ Zn2＋         C.H2→H2O     D.Cl2→Cl－

据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素，它和铀比较，下列叙述中正确的是  (   )

A．它们互为同位素      　　　　　　     B．原子核内的中子数相同

C．比多3个中子      　　    D．具有相同的质量数

关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：

（1）饮用水中的NO3-  对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

①上述反应中的氧化剂为                           。

②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为                  。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上制取氯气的化学反应方程式为                                       。

②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为                                                                。

室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：

Na＋、Ba2＋、HCO、Cl－

B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO、Na＋

C．含有大量AlO的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO

D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO

近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO、SO。为了进一步确认，取样进行实验检测：

①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

②向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。

(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是_________________________，

肯定没有的离子是______________，可能含有的离子是______________。

(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？

常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是(　　)

①二氧化硫水溶液　  ②氯化铵水溶液

③硝酸钠水溶液　    ④氢氧化钠水溶液

A．①④         B．①②

C．②③         D．③④

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