Question

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）

• A、同质量、同体积的N₂和CO
• B、同温度、同体积的H₂和N₂
• C、同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₄
• D、同压强、同体积的N₂O和CO₂

Answer 1

分析：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，
A．二者都是双原子分子，二者质量相等，摩尔质量相等，根据n=

m

M

可知，二者物质的量一定相等；
B．温度、体积相等，压强会影响气体的物质的量；
C．同体积、同密度，二者质量相等，根据n=

m

M

计算各自物质的量，结合分子含有原子数目计算原子物质的量；
D．同压强、同体积，温度会影响气体的物质的量．

解答：解：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，
A．二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol，根据n=

m

M

可知，二者物质的量一定相等，二者都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故A正确；
B．同温度、同体积的H₂和N₂，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故B错误；
C．同体积、同密度，二者质量相等，C₂H₄和C₃H₄含有原子数目之比=

1

28

×6：

1

40

×7=60：49，故C错误；
D．同压强、同体积的H₂和N₂，二者的温度不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故D错误，
故选A．

点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．