(1)下列操作使结果偏高的是 .①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热.用铁质搅拌器②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后.未用待测液洗③用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸.碱式滴定管未用标准液润洗④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH(2)在纯碱溶液中滴入酚酞.溶液变红.原因是若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液.所观察到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(1)下列操作使结果偏高（或增大）的是 .
①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器
②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗
③用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗
④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L^－1的醋酸溶液的pH
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。原因是（用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：。

（1）③④ （2分）（2）CO₃²^－＋H₂O HCO₃^－＋OH^-（2分）
产生白色沉淀，且红色褪去；（2分）
在纯碱中加入BaCl₂溶液后，Ba²⁺＋CO₃²^－＝BaCO₃¯(白色)，c( CO₃²^－)减小，CO₃²^－水解平衡向左移动，c(OH^-)减小，酚酞褪色。（2分）

解析试题分析：(1)③滴定管未用标准液润洗，会使浓度稀释，所用的溶液也就多，故会偏大；④PH试纸湿润了，会稀释醋酸溶液，酸性减弱，PH会增大。(2) 纯碱溶液中纯碱是强碱弱酸盐，水解成碱性，遇酚酞显红色，离子方程式为CO₃²^－＋H₂O HCO₃^－＋OH^-。加入氯化钡溶液，Ba²⁺会和CO₃²^－反应，使水解反应逆向移动，碱性就减弱，颜色就退去。
考点：配制一定物质的量浓度的溶液中和滴定 PH试纸盐类的水解
点评：本题主要考查了一些实验操作和盐类水解的知识，掌握实验的原理及正确的操作和盐类水解的原理是解题的关键。

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医生通常用葡萄糖注射液维持病人血液中的血糖含量．下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液的标签．

葡萄糖注射液

密度：1.08g?mL^-1

生产批号：10032032

有效期：至2013年3月

质量分数：5%

某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．实验用品：葡萄糖晶体（摩尔质量为180g?mol^-1）、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒．
（1）实验还缺少的仪器有

．
（2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是

．
A．使用前要检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
C．配制溶液时，将称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．容量瓶上标明容积、温度和浓度
（3）实验中需取用

g晶体，配制后的溶液中溶质的物质的量浓度为

．
（4）配制一定物质的量浓度的葡萄糖溶液时，下列操作使实验结果偏低的是

．
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视
E．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度．

（2010?梅州一模）过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气．工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl．如图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置．试回答下列问题：
（1）上述制备工艺中，分离出主产品的操作方法是

、洗涤、烘干，分离出副产品的操作方法是

、冷却结晶，过滤．
（2）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是

移动漏斗保持左、右两侧液面相平

移动漏斗保持左、右两侧液面相平

．
（3）已知：样品质量m g，量气管（由滴定管改装）初读数a mL，
终读数b mL，该实验条件下气体摩尔体积为c L?mol^-1．样品中过氧化钙的含量表达式=

．
（4）在其他操作正确的情况下，下列操作使测定的结果偏高的是

（填序号）．
a．加热使反应完成后，未经冷却就立即读数
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c．在反应前后分别采用平视、仰视．

欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）所需主要仪器有

托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙

托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙

其中容量瓶上标有刻线、

．
（2）通过计算可知，应用托盘天平称取

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（3）称量的操作顺序为（填序号）

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（4）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是

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（5）下列操作使所配溶液浓度偏高的是

．
A．称取28.6gNa₂CO₃?10H₂O进行配制                B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出           D．碳酸钠中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯                       F．定容时，仰视刻度线
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量                H．容量瓶未干燥即用来配制溶液．

(1)下列操作使结果偏高（或增大）的是 .

①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器

②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗

③用0.1mol·L^－¹的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗

④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L^－¹的醋酸溶液的pH

(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。原因是（用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：。