题目内容
为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，某同学设计了如图所示装置，一次实验即可达到目的（不必选用其他酸性物质）．请据此实验回答下列问题：
（1）在烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛放的试剂应为
CH3COOH
CH3COOH
．（2）装置B中所盛的试剂是
饱和NaHCO3溶液
饱和NaHCO3溶液
，其作用是除去CO2中混有的醋酸杂质
除去CO2中混有的醋酸杂质
．（3）装置C中所盛的试剂是
苯酚钠溶液
苯酚钠溶液
，C中反应的离子方程式是
分析：（1）较强的酸能制取较弱的酸，较弱的酸能制取最弱的酸，以此来确定分液漏斗中的试剂；
（2）B装置中应盛放能吸收杂质的药品，且不能导致气体中引进新的杂质；
（3）苯酚钠能和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠．
（2）B装置中应盛放能吸收杂质的药品，且不能导致气体中引进新的杂质；
（3）苯酚钠能和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠．
解答：解：（1）根据强酸制取弱酸的原则，分液漏斗中应盛放最强的酸，最强的酸是醋酸，所以分液漏斗中所盛试剂名称是醋酸，故答案为：CH3COOH；
（2）醋酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有醋酸，会对实验造成干扰，所以B装置要盛放能除去醋酸，且不引起二氧化碳产生新的杂质、不能和二氧化碳反应的药品，一般常用碳酸氢钠溶液；该试剂的作用是除去二氧化碳中的醋酸杂质，故答案为：；饱和NaHCO3溶液；除去CO2中混有的醋酸杂质；
（3）苯酚钠能和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为，故答案为：苯酚钠溶液；．
（2）醋酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有醋酸，会对实验造成干扰，所以B装置要盛放能除去醋酸，且不引起二氧化碳产生新的杂质、不能和二氧化碳反应的药品，一般常用碳酸氢钠溶液；该试剂的作用是除去二氧化碳中的醋酸杂质，故答案为：；饱和NaHCO3溶液；除去CO2中混有的醋酸杂质；
（3）苯酚钠能和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为
，故答案为：苯酚钠溶液；．点评：本题考查了比较弱酸相对强弱的探究实验，难度不大，注意苯酚钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠不是碳酸钠．
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