题目内容
X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y．填写下列空白．
I．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料．
（1）写出Y2H4的一种用途：
（2）X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是
II．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．
（3）为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G
Y2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）．
①上述反应式中的G不可能是 （填标号）．
A．NH3 B．CO C．CH3CH2OH D．H2O2
②用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率．煅烧Ge（OH）CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：
Ge（OH）CO3+ O2= GeO2+ CO2+ H2O
（4）25℃时，往a mol?L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol?L-1H2XO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力 （填“增强”、“减弱”或“不变”）；当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常Kb= （用含a的代数式表示）．
I．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料．
（1）写出Y2H4的一种用途：
（2）X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是
II．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．
（3）为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G
| 催化剂 |
①上述反应式中的G不可能是
A．NH3 B．CO C．CH3CH2OH D．H2O2
②用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率．煅烧Ge（OH）CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：
（4）25℃时，往a mol?L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol?L-1H2XO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y，
Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料，则为乙烯，所以Y是碳元素，X与Y相邻周期、相邻主族，且X是金属，所以X是Al元素；
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸，则X和Y都是非金属元素，X、Y是相邻周期、相邻主族，且原子序数X＞Y，第二周期其最高价氧化物的水化物是强酸的是N元素，所以Y是N元素，X是S元素；
（1）根据乙烯的用途分析；
（2）先计算出1molAl完全反应放出的热量，再写热化学方程式；
（3）①根据元素守恒判断；
②根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式；
（4）NH3?H2O为弱电解质，与硫酸反应生成硫酸铵为强电解质，溶液导电性增强；根据溶液中的电荷守恒计算铵根离子浓度，再求出Kb．
Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料，则为乙烯，所以Y是碳元素，X与Y相邻周期、相邻主族，且X是金属，所以X是Al元素；
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸，则X和Y都是非金属元素，X、Y是相邻周期、相邻主族，且原子序数X＞Y，第二周期其最高价氧化物的水化物是强酸的是N元素，所以Y是N元素，X是S元素；
（1）根据乙烯的用途分析；
（2）先计算出1molAl完全反应放出的热量，再写热化学方程式；
（3）①根据元素守恒判断；
②根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式；
（4）NH3?H2O为弱电解质，与硫酸反应生成硫酸铵为强电解质，溶液导电性增强；根据溶液中的电荷守恒计算铵根离子浓度，再求出Kb．
解答：
解：X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y，
Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料，则为乙烯，所以Y是碳元素，X与Y相邻周期、相邻主族，且X是金属，所以X是Al元素；
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸，则X和Y都是非金属元素，X、Y是相邻周期、相邻主族，且原子序数X＞Y，第二周期其最高价氧化物的水化物是强酸的是N元素，所以Y是N元素，X是S元素；
（1）乙烯在合成材料方面，大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，可作为植物生长调节剂，故答案为：植物生长调节剂；
（2）Al单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g Al放热213kJ，即每消耗
=0.5mol放出213kJ热量，则2molAl参加反应放出852kJ热量，所以其热化学反应方程式为
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3△H=-852kJ/mol，
故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3 △H=-852kJ/mol；
（3）①YO2是二氧化氮，二氧化氮和G反应生成氮气，则二氧化氮作氧化剂，所以G作还原剂，必须具有还原性，且G中必须含有H元素，所以G不可能是CO，故选B；
②Ge（OH）CO3→GeO2，失去一个电子，O2→2O2-，得到4个电子，所以得失电子最小公倍数是4，则Ge（OH）CO3的计量数是4，O2的计量数是1，然后根据原子守恒平衡，所以该反应方程式为4Ge（OH）CO3+1O2═4GeO2+4CO2+2H2O，故答案为：4；1；4；4；2；
（4）25℃时，往a mol?L-1的NH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol?L-1H2SO4溶液（乙），NH3?H2O为弱电解质，溶液的导电性较弱，滴加过程中生成强电解质，溶液的导电能力增强；根据电荷守恒式为2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），溶液显中性时c（H+）=c（OH-），则c（NH4+）=2c（SO42-），c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=2c（SO42-）=2×0.01mol?L-1=0.02mol?L-1，故混合后溶液中c（NH3．H2O）=amol?L-1-0.02mol?L-1=（a-0.02）mol/L，又电离平衡常数
Kb=
=
=
，故答案为：增强；
．
Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料，则为乙烯，所以Y是碳元素，X与Y相邻周期、相邻主族，且X是金属，所以X是Al元素；
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸，则X和Y都是非金属元素，X、Y是相邻周期、相邻主族，且原子序数X＞Y，第二周期其最高价氧化物的水化物是强酸的是N元素，所以Y是N元素，X是S元素；
（1）乙烯在合成材料方面，大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，可作为植物生长调节剂，故答案为：植物生长调节剂；
（2）Al单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g Al放热213kJ，即每消耗
| 13.5 |
| 27 |
2Al+Fe2O3
| ||
故答案为：2Al+Fe2O3
| ||
（3）①YO2是二氧化氮，二氧化氮和G反应生成氮气，则二氧化氮作氧化剂，所以G作还原剂，必须具有还原性，且G中必须含有H元素，所以G不可能是CO，故选B；
②Ge（OH）CO3→GeO2，失去一个电子，O2→2O2-，得到4个电子，所以得失电子最小公倍数是4，则Ge（OH）CO3的计量数是4，O2的计量数是1，然后根据原子守恒平衡，所以该反应方程式为4Ge（OH）CO3+1O2═4GeO2+4CO2+2H2O，故答案为：4；1；4；4；2；
（4）25℃时，往a mol?L-1的NH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol?L-1H2SO4溶液（乙），NH3?H2O为弱电解质，溶液的导电性较弱，滴加过程中生成强电解质，溶液的导电能力增强；根据电荷守恒式为2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），溶液显中性时c（H+）=c（OH-），则c（NH4+）=2c（SO42-），c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=2c（SO42-）=2×0.01mol?L-1=0.02mol?L-1，故混合后溶液中c（NH3．H2O）=amol?L-1-0.02mol?L-1=（a-0.02）mol/L，又电离平衡常数
Kb=
| c(NH4+)?c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
| 0.02×10-7 |
| a-0.02 |
| 2×10-9 |
| a-0.02 |
| 2×10-9 |
| a-0.02 |
点评：本题考查了位置结构和性质的关系，主要涉及元素化合物性质、热化学方程式的书写、氧化还原反应、电离平衡常数的计算等，正确推断元素是解本题的关键，注意氧化还原反应配平要根据得失电子守恒结合原子守恒进行配平，题目难度中等．
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如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）
| R | ||
| X | Y | Z |
| A、X的氢化物比R的氢化物稳定 |
| B、原子半径大小顺序是Z＞Y＞X |
| C、X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 |
| D、Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色 |
在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）
| A、CO2 |
| B、O2 |
| C、N2 |
| D、CH4 |
既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的有机物是（ ）
| A、CH3COOH |
| B、H2N-CH2-COOH |
| C、CH3CH2OH |
| D、NaHCO3 |