Question

18．常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列说法正确的是（　　）

• A． HX是弱酸
• B． 离子浓度：c（Z^-）＞c（Y^-）＞c（X^-）
• C． 电离常数：K（HZ）＞K（HY）
• D． c（X^-）=c（Y^-）+c（HY）=c（Z^-）+c（HZ）

Answer 1

分析 常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，可知NaX是强酸强碱盐，NaY、NaZ均为弱酸弱碱盐，且根据“越弱越水解”可知，由于NaY溶液的碱性弱于NaZ，故HY的酸性强于HZ，即可知酸性强弱为HX＞HY＞HZ．据此分析．

解答 解：常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，可知NaX是强酸强碱盐，NaY、NaZ均为弱酸弱碱盐，且根据“越弱越水解”可知，由于NaY溶液的碱性弱于NaZ，故HY的酸性强于HZ，即可知酸性强弱为HX＞HY＞HZ．
A、0.1mol/L的NaX溶液pH=7，溶液显中性，故为强酸强碱盐，则HX为强酸，故A错误；
B、由于酸性强弱为HX＞HY＞HZ，而酸越弱，则对应的酸根离子越水解，故浓度均为0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ中，离子浓度：c（Z^-）＜c（Y^-）＜c（X^-），故B错误；
C、由于HY和HZ均为一元弱酸，且酸性HY＞HZ，而酸性越强，电离平衡常数越大，故电离常数：K（HY）＞K（HZ），故C错误；
D、由于HX为强酸，故X^-不水解，在NaX中，c（X^-）=0.1mol/L；而HY和HZ均为弱酸，故在NaY和NaZ中，Y^-和Z^-均水解，根据物料守恒可知：c（Y^-）+c（HY）=c（Z^-）+c（HZ）=0.1mol/L，故有：c（Y^-）+c（HY）=c（Z^-）+c（HZ）=c（X^-）=0.1mol/L，故D正确．
故选D．

点评 本题考查盐类的水解，题目难度中等，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．