题目内容
18．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用．你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是（ ）| A． | 肯定有电子得失 | |
| B． | 肯定是有关氧元素的反应 | |
| C． | 肯定有化合价的变化 | |
| D． | 氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等 |
分析 A、氧化还原反应的本质是电子的转移；
B、铁在氯气中燃烧生成氯化铁是氧化还原反应，但无氧元素的反应；
C、在氧化还原反应中，失电子的元素化合价升高；
D、氧化还原反应中得失电子守恒．
解答 解：A、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），故A正确；
B、铁在氯气中燃烧生成氯化铁是氧化还原反应，但无氧元素的反应，故B错误；
C、在氧化还原反应中，失电子的元素化合价升高，所以失去电子的物质，一定有元素化合价升高，作还原剂，故C正确；
D、氧化还原反应中得失电子守恒，所以氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，故D正确；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应及常见的化学反应，学生熟悉利用元素的化合价来分析性质，并能利用具体的化学反应来说明问题即可解答．
练习册系列答案
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18．常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列说法正确的是（ ）
| A． | HX是弱酸 | B． | 离子浓度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-） | ||
| C． | 电离常数：K（HZ）＞K（HY） | D． | c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ） |
6．
将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 该反应的△H＞0 | |
| B． | NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态 | |
| C． | A点对应状态的平衡常数K（A）=10-2.294 | |
| D． | 30℃时，B点对应状态的υ（正）＞υ（逆） |
13．
为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．
（1）A中发生反应的化学方程式是Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2．
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹．
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液．
（3）iii中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br-
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色．
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞Br2＞SO2．
为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．| 实验操作 | 实验现象 |
| i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
| ii．取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
| iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2．
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹．
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液．
（3）iii中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br-
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色．
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞Br2＞SO2．
石蜡油（主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照如图进行：
某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝．
7．现有部分被氧化的Cu-Fe合金粉末8.96g，将其进行如下处理
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 滤渣B中一定含有Cu，可能含有Fe | |
| B． | 向滤液C中滴入KSCN溶液，溶液可能变红色 | |
| C． | 合金粉末中可能含5.68gCuO | |
| D． | 气体A在标准状况下的体积为224mL |
8．
垃圾的分类收集是实现垃圾处理无害化、减量化和资源化的重要措施．向贴有如图所示标志的垃圾箱中丢弃的垃圾应是（ ）
垃圾的分类收集是实现垃圾处理无害化、减量化和资源化的重要措施．向贴有如图所示标志的垃圾箱中丢弃的垃圾应是（ ）| A． | 厨房垃圾 | B． | 可回收垃圾 | C． | 有害垃圾 | D． | 其他垃圾 |