Question

5．KClO₃和 KHSO₃可发生下列反应：ClO₃^-+HSO₃^-→SO₄^2-+Cl^-+H⁺（未配平），已知酸性越强，该反应的反应速率越快．如图为反应速率v（ClO₃^-）随时间（t）的变化曲线．下列有关说法不正确的（　　）

• A． KClO₃和 KHSO₃发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之 比为1：3
• B． 反应开始阶段速率逐渐增大可能是 c（H⁺）逐渐增高导致的
• C． 反应后期速率逐渐减小的主要原因是 c（ClO₃ ）、c（HSO₃）降低
• D． 纵坐标为 v（HSO₃^-）时 v-t 的曲线与原图曲线完全吻合

Answer 1

分析 反应中Cl元素化合价由+5价降低为-1价，S元素化合价由+4价升高到+5价，则反应的化学方程式为ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，随着反应的进行，氢离子浓度增大，反应速率增大，但同时浓度减小，后期反应速率逐渐减小，以此解答该题．

解答 解：A．反应中KClO₃为氧化剂，KHSO₃为还原剂，反应的化学方程式为ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，可知反应的氧化剂与还原剂的物质的量之 比为1：3，故A正确；
B．反应开始阶段氢离子浓度增大，由题给信息可知速率逐渐增大可能是 c（H⁺）逐渐增高导致的，故B正确；
C．反应后期虽然氢离子浓度增大，但c（ClO₃ ）、c（HSO₃）降低，反应速率减小，故C正确；
D．反应的化学方程式为ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，v（ClO₃^-）：v（HSO₃^-）=1：3，纵坐标为v（H⁺）的v-t曲线与图中曲线不重合，故D错误．
故选D．

点评 本题主要考查了外界条件对化学反应速率的有关知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，需要注意的是要抓住题目的信息是解答A选项的关键．