题目内容

用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O

（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？

（2）有多少摩尔HCl被氧化？

（3）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？

（1）11.9mol/L  （2’）

（2）0.5mol     （2’）

（3）5.6L     （2’）

练习册系列答案
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实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
8.3
8.3
mL．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
A
A
．
A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯
完成实验还缺少的仪器是
10mL量筒、500mL容量瓶
10mL量筒、500mL容量瓶
．
（3）取用任意体积的所配0.20mol?L-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
BD
BD
（填字母）
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目               D．溶液的密度
（4）用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸．反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则：①有多少摩尔HCl被氧化？
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
在实验室中用二氧化锰跟盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：精英家教网
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接
 
接F．
（2）写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
 
；
②尾气吸收装置中进行的反应：
 
．
（3）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水，由于
 
见光易分解，因此需保存在
 
瓶中．向pH试纸上滴加新制氯水后产生的现象为
 
，说明新制氯水中存在的微粒有
 
．
（4）下列化学反应，在实验室中也可用来制取氯气．请分析后填写下列空格：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸，则有
 
 molHCl被氧化．产生的Cl2在标准状况下的体积为
 
L．

（6分）用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O

（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？

（2）有多少摩尔HCl被氧化？

（3）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？

 

（6分）用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？

用15.8g KMnO4氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？

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