Question

下列叙述正确的是

A．相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L－1NaOH都是20.0mL

B．0.1mol·L－1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na+)和c(CO32－)都增大

C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大

D．相同浓度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后，则：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

Answer 1

BD

试题分析：c(H⁺)=10^—pHmol/L=0.1mol/L，HCl完全电离，CH₃COOH部分电离，则c(HCl)= 0.1mol/L，c(CH₃COOH)>0.1mol/L，由于n=c?V，则n(HCl)<n(CH₃COOH)，因此醋酸消耗NaOH溶液的体积较多，大于20.0mL，故A选项错误；由于Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2—，钠离子不水解，碳酸根离子存在水解平衡，即CO₃^2—+H₂OHCO₃^—+OH^—，则向稀碳酸钠溶液中加入少量NaOH固体时，钠离子和氢氧根离子浓度均增大，增大生成物浓度，导致碳酸根离子的水解平衡向逆反应方向移动，则碳酸根离子浓度增大，故B选项正确；氯化银是难溶电解质，因此其悬浊液中存在沉淀溶解平衡，即AgCl(s)Ag⁺+Cl^—，氯化纳是易溶易电离物，加入少量NaCl固体，增大氯离子浓度，上述平衡向逆反应方向移动，析出氯化银沉淀，氯化银的溶解度减小，但温度不变平衡常数不变，则K_sp(AgCl)不变，故C选项错误；由于n=c?V，则n(CH₃COONa)=n(CH₃COOH)，根据物料守恒原理可得，混合溶液中c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)，故D选项正确。