题目内容
在298k时，1gCH4燃烧生成CO2和液态水放热22.8kJ，写出它的热化学方程式： ．
分析：在298k时，1gCH4燃烧生成CO2和液态水放热22.8kJ，16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量364.8kJ，依据热化学方程式的书写方法写出，标注物质聚集状态和对应焓变；
解答：解：在298k时，1gCH4燃烧生成CO2和液态水放热22.8kJ，16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量364.8kJ，反应的热化学方程式为：
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-364.8kJ/mol
故答案为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-364.8kJ/mol；
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-364.8kJ/mol
故答案为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-364.8kJ/mol；
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．
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下列对2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H（298k）=-571.6kJ?mol-1的叙述正确的是（ ）
| A、2个H2分子和O2反应放出571.6kJ?mol-1的热量 | B、2 mol H2（g）完全反应生成2H2O（g），放出热量为571.6kJ | C、在298k时，2 mol H2（g）和1mol O2（g）完全反应生成1mol H2O（g）放出热量571.6kJ | D、在298k时，2 mol H2（g）和1mol O2（g）完全反应生成1mol H2O，放出热量571.6kJ/mol |