题目内容

由1-丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是

a．氧化 b．还原 c．取代 d．加成 e．消去 f．中和 g．缩聚 h．酯化

A．b、d、f、g、h B．e、d、c、a、h

C．a、e、d、c、h D．b、a、e、c、f

练习册系列答案
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a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22；元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素．b的最高和最低化合价的代数和为2。

请回答下列问题：

（1）a、b、c的元素符号依次为_______、_______、_______。d在氧气中燃烧产物的电子式为 。

（2）三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是 （填离子符号）。

（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式：______________

（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物的分子中有 个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：____ 。

（每空1分，共11分）从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。

（1）铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，_____ ___原子的还原性最强；Cu2+、Ag+、Fe2+中， 离子的氧化性最强。

（2）在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中， 具有氧化性， 氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式________ 、 。

（3）已知在ⅣA族元素中，Pb2+和Sn4+的化合物较为稳定。

①据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的 性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式__________；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式__________ ；

②PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由强到弱的顺序是__________ 。

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积， ③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是

A．①④ B．③④ C．②③ D.①②③

某溶液中可能含有的阴离子有SO42-、CO32-、Cl-等．为了检验其中是否含有Cl-，需要下列化学试剂为

①HCl②HNO3③H2SO4④AgNO3⑤Ba（NO3）2⑥CaCl2

A．②④ B． ②④⑥ C． ①④⑤ D． ②④⑤

下列离子方程式正确的是

A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH—==CaCO3↓+H2O

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ ==Fe3+ + 3H2O

C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3+ + 2SO42ˉ + 2Ba2+ + 4OHˉ ==Al(OH)4ˉ + 2BaSO4↓

D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH－＋NH4+＋ HCO3-NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

下列有关化学用语表示正确的是

A．HClO的结构式：H-O- Cl

B．质子数为92、中子数为146的U原子：

C．CH2F2的电子式：

D．Cl-的结构示意图：

实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。

(1)请写出反应的化学方程式

(2)现欲制取2.24L（标准状况）的氧气，需要消耗高锰酸钾多少克？

(3)生成的二氧化锰的物质的量是多少？

下列关于实验的叙述正确的是

A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2

B．检验AlNH4(SO4)2溶液中的NH4＋：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

C．检验Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液

D．检验FeBr2溶液中的Fe2＋：不能使用酸性高锰酸钾溶液

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