Question

常温时，将V₁mL c₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mL c₂moL?L^-1的硫酸中，下列结论中正确的是（　　）

• A、若V₁=V₂，c₁=2c₂，则溶液中c（NH₄⁺）═2c（SO₄^2-）
• B、若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＜2c₂V₂
• C、若混合溶液的pH=7，则溶液中一定有n（N）＞2n（S）
• D、若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，则两溶液的pH之和一定等于14

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、若V₁=V₂，c₁=2c₂ ，依据化学反应定量关系分析，二者前后完全反应生成硫酸铵，铵根离子水解；
B、若混合溶液的pH=7，一水合氨溶液应过量，结合反应定量关系分析；
C、依据物料守恒分析判断，恰好反应后氮元素和硫元素物质的量之比为2：1分析，若混合溶液的pH=7，一水合氨溶液应过量；
D、将V₁mL c₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mL c₂moL?L^-1的硫酸中，若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，反应结果是恰好反应或硫酸过量；一水合氨是弱碱，存在电离平衡，则两溶液的pH之和一定不等于14．

解答： 解：A、若V₁=V₂，c₁=2c₂ ，依据化学反应定量关系分析，二者前后完全反应生成硫酸铵，铵根离子水解显酸性，则溶液中c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故A错误；
B、若混合溶液的pH=7，一水合氨溶液应过量，结合反应定量关系2NH₃?H₂O～H₂SO₄可知则c₁V₁＞2c₂V₂，故B错误；
C、恰好反应后氮元素和硫元素物质的量之比为2：1，若混合溶液的pH=7，一水合氨溶液应过量，溶液中一定有n（N）＞2n（S），故C正确；
D、将V₁mL c₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mL c₂moL?L^-1的硫酸中，若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，反应结果是恰好反应或硫酸过量；一水合氨是弱碱，存在电离平衡，反应后一水合氨又电离出氢氧根离子，所以两溶液的pH之和一定不等于14，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱反应定量分析判断，溶液酸碱性的理解应用，注意离子浓度大小比较，盐类水解的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．