题目内容
2006年春季，在“禽流感”肆虐时期，很多人通过服用维生素C泡腾片来给人体补充维生素C，增强机体抵抗力。将维生素C泡腾片放入一杯水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。主料为维生素C；辅料为阿朴胡萝卜醛、橘味香精、橙味香精、维生素B、糖精钠、碳酸氢钠、氯化钠、蔗糖和酒石酸晶体。请完成下列问题：
(1)泡腾片放入水中后，产生的气泡是_____气体，产生气泡的主要原因是_____________。
(2)泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原因是________________________________。
(3)维生素C泡腾片的贮藏条件是低温、避光、__________________________________。
解析：此题中有最新的时事背景，但考查的知识却是碳酸氢钠与酸反应的基本原理。(1)分析题中维生素C泡腾片的成分，结合已学知识可知，此时产生的气体只可能是CO2，且CO2应该来自碳酸氢钠与较强的酸(只可能是辅料中的酒石酸晶体溶于水所得，因为其他成分都不是酸)的反应。(2)因为碳酸氢钠与酸的反应属于典型的离子反应，而在投入到水中以前，泡腾片中的酒石酸晶体和碳酸氢钠是以固体形式存在的，几乎没有可自由移动的离子，因此这两种物质在固态时几乎没有反应发生，所以，泡腾片在投入到水中以前没有气体产生。(3)由(2)的原因可知，维生素C泡腾片贮藏时除了置于低温、避光处外，还应该避免潮湿，否则会迅速反应而变质。
答案：(1)CO2 碳酸氢钠与酒石酸晶体溶于水后发生反应
(2)投入到水中以前，泡腾片的酒石酸晶体和碳酸氢钠以固体形式存在，不利于反应的进行
(3)避免潮湿
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