下列叙述正确的是()A．相同条件下.N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基所含电子数相等C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是（）

A．相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等

B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等

C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等

D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等

练习册系列答案

相关题目

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13 个电子。则

（1）B的原子结构示意图为；X的化学名称为。

（2）B单质的电子式为；E的气态氢化物的结构式为；C与D形成的两种化合物中，原子个数比为1:1的那种物质所含有的化学键为，该物质属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是（写化学式）。

（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最的元素。

（5）F的单质在反应中常作剂（填“氧化”或“还原”）。

将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )

A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C (10a+4b)kJ D．(5a+2b)kJ

某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( )

A．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O

B．Zn为电池的负极

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时K+向负极迁移

某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、S2-、CO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现。根据以上实验现象，下列结论中正确的是（）

A．此溶液中一定有S2-、CO32-、Na+

B．此溶液中一定有S2-、Na+、NO3-

C．此溶液中一定有Na+、A13+、NO3-

D．此溶液中一定有S2-、Na+，至少有CO32-或NO3-中的一种

下列离子方程式书写正确的是（）

A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2 +SO2 +2H2O=2I-+SO32-+4H+

B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-＋H2O2+2H+=2H2O+I2

C．碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D．用FeC13溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

A．NH4＋、Ba2＋、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气，某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：

（1）请用字母填写装置的连接顺序：

a 接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )。

（2）洗气瓶中所装液体是。

（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是。

（4）某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是。

（5）写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式。

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

B．一定温度下，1L0．50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子个数为NA

C．过氧化氢分解制得标准状况下1．12LO2，转移电子数目为0．2NA

D．28g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA

试题分类