Question

有一透明溶液，已知其中可能含有Fe²⁺，，Al³⁺，Cu²⁺，Mg²⁺。当加入一种淡黄色粉末状固体物质并微热时，产生有刺激性气味的混合物，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀量最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，当加入0.45mol粉末时，沉淀由0.3mol减少到0.2mol。再加粉末时，沉淀就不再减少。由实验现象及数据判断：

（1）淡黄色粉末名称是________。

（2）溶液中肯定有________离子；肯定没有________离子。

（3）溶液中离子的物质的量之比是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）过氧化钠 （2）NH4+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Cu2+ （3）n(NH4+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶2

提示：

提示：由题给信息，很容易推出该淡黄色粉末为Na2O2，且根据加入Na2O2后加热有刺激性气味气体(NH3)及能生成白色沉淀等现象，可知，原溶液中一定有NH4+、Al3+、Mg2+，而一定没有Fe2+、Cu2+。 由2Na2O2  ～  4NaOH ～  O2    2mol        4mol      1mol    0.4mol      0.8mol    0.02mol 和NH4+  ～  OH-  ～  NH3   1mol     lmol   0.1mol    (0.3-0.2)mol 可知：原溶液中含NH4+ 0.1mol。而由： NH4+   ～  OH-     Al3+  ～  3OH-  Mg2+  ～  2OH- 1mol       1mol    1mol      3mol  1mol    2mol 0.1mol    0.1mol    0.1mol    0.3mol  0.2mol    0.4mol 可知：溶液中含Al3+∶0.1mol，Mg2+∶0.2mol。 故NH4+、Al3+、Mg的物质的量之比为：1∶1∶2。