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基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为
[ ]
A．8个
B．18个
C．8～18个
D．8～32个
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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一．请回答下列问题：
（1）化合物M的结构简式为
HCHO
HCHO
．
（2）在元素周期表中，E元素位于第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．用电子排布式写出E元素基态原子的价电子构型
3d
6
4s
2
3d
6
4s
2
．
（3）元素C与D的第一电离能的大小关系是C
＞
＞
D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密闭容器中发生反应2CD
2
（g）?2CD（g）+D
2
（g）△H＞O，反应过程中CD
2
的浓度随时间变化的情况如图所示．
①依曲线A，反应在3min内D
2
的平均反应速率为
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲线A、B分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是
温度
温度
（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数大小关系是K
A
＜
＜
K
B
（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同学用图1所示装置对E元素单质与浓硫酸的反应进行实验．①检查装置气密性后，将过量的E元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t
1
时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t
1
时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了
钝化
钝化
；t
1
～t
2
时间段，反应生成的气体是
SO
2
、H
2
SO
2
、H
2
．写出开始加热时发生反应的化学方程式
2Fe+6H
2
SO
4
（浓）
△
.
Fe
2
（SO
4
）
3
+3SO
2
↑+6H
2
O
2Fe+6H
2
SO
4
（浓）
△
.
Fe
2
（SO
4
）
3
+3SO
2
↑+6H
2
O
．
A、B、C、D、E五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如下表．
元素编号
元素性质或原子结构
A
基态原子第2电子层上p轨道半充满
B
基态原子有8种不同的运动状态
C
元素对应的单质可制成半导体材料
D
第3周期第13列元素
E
基态原子共有4个能级，没有未成对电子
（1）A元素基态原子核外有
5
5
个原子轨道填充了电子．
（2）B元素基态原子的价电子轨道表示式为
．
（3）C元素最简单氢化物中，中心原子的
sp
3
sp
3
轨道与氢原子的1s轨道重叠成键．
（4）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为
Si＞Mg＞Al
Si＞Mg＞Al
（填元素符号）．
（5）比较D和E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：D
＜
＜
E（填“＞”或“＜”）．
（6）A元素和氯元素可形成极性分子ACl
3
（A元素的电负性大于氯），推测ACl
3
和水反应的主要产物是
HClO、NH
3
?H
2
O
HClO、NH
3
?H
2
O
（填化学式）．
有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：
I
1
=738kJ/mol I
2
=1451kJ/mol I
3
=7733kJ/mol I
4
=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第八列
（1）已知BA
5
为离子化合物，是由
、
两种微粒构成的（填化学符号）．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
个方向，原子轨道呈
形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了
．
（4）G位于
族，G
3+
价电子排布式为
．GE
3
常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断GE
3
的晶体类型为
．
（5）DE
3
中心原子的杂化方式为
，其空间构型为
．
（6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）
，原因是
．
基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为
A.8个 B．18个 C．8～18个 D．8～32个
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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一．请回答下列问题：
该同学所画的电子排布图违背了