题目内容
8．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如图1反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：CFe、HFe（OH）3
（2）写出反应③的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；写出反应⑦的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：KSCN或NaOH溶液；实验室检验物质D中阳离子的方法是焰色反应
（4）工业上按图2所示方法以甲和乙为原料制取丙．为此通入气体的合理方式是：a处通入H2（填分子式），b处通入Cl2（填分子式）．
分析 金属A焰色反应为黄色，故A为Na，由反应①Na+水→气体甲+D，故甲为H2，D为NaOH，B是地壳中含量最多的金属，且NaOH+金属B→H2，可知B为Al．乙是黄绿色气体，则乙为Cl2，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸．H为红褐色沉淀，则H为Fe（OH）3，由G+NaOH→Fe（OH）3，可知G含有Fe3+，由E（盐酸）$\stackrel{金属C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G，可知C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，紫红色金属I为Cu，据此解答．
解答 解：金属A焰色反应为黄色，故A为Na，由反应①Na+水→气体甲+D，故甲为H2，D为NaOH，B是地壳中含量最多的金属，且NaOH+金属B→H2，可知B为Al．乙是黄绿色气体，则乙为Cl2，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸．H为红褐色沉淀，则H为Fe（OH）3，由G+NaOH→Fe（OH）3，可知G含有Fe3+，由E（盐酸）$\stackrel{金属C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G，可知C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，紫红色金属I为Cu．
（1）由上述分析可知，C为Fe，H为Fe（OH）3，故答案为：Fe；Fe（OH）3；
（2）反应③的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，反应⑦的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（3）实验室检验物质FeCl3中阳离子的常用试剂是：KSCN或NaOH溶液；实验室检验物质NaOH中阳离子的方法是焰色反应，
故答案为：KSCN或NaOH溶液；焰色反应；
（4）工业上按图2所示方法以氯气和氢气为原料制取HCl，氯气有毒，为保证氯气完全反应，氢气应过量，则应从外管通入氢气，从内管通入氯气，即a处通入 H2，b处通入Cl2，故答案为：H2；Cl2．
点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．
| A． | ${\;}_{\;}^{12}$C和${\;}_{\;}^{14}$C互为同位素 | |
| B． | 乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体 | |
| C． | 红磷与白磷互为同素异形体 | |
| D． | H2O与D2O互为同位素 |
| A． | M代表H+ | |
| B． | FeO42-是氧化产物 | |
| C． | ClO-在反应中被氧化 | |
| D． | 生成1mol FeO42-时共转移1.5mol电子 |
| A． | CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2$→_{过滤}^{Na_{2}CO_{3}}$NaOH溶液 | |
| B． | Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CuSO4溶液$→_{过滤}^{NaOH溶液}$Cu（OH）2沉淀 | |
| C． | KMnO4$\stackrel{△}{→}$O2$\stackrel{点燃S}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4溶液 | |
| D． | BaCO3$\stackrel{盐酸}{→}$BaCl2溶液$\stackrel{通入H_{2}SO_{4}}{→}$BaSO4沉淀 |
| A． | 只需滴加KSCN溶液 | |
| B． | 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 | |
| C． | 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 | |
| D． | 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 |
| A． | Mn | B． | Mn2+ | C． | MnO2 | D． | KMnO3 |
| A． | 蒸发皿 | B． | 玻璃棒 | C． | 试管 | D． | 分液漏斗 |