题目内容
17．酸性条件下1mol KMnO4可将5mol Fe2+ 氧化为Fe3+，则 KMnO4被还原的产物为（ ）| A． | Mn | B． | Mn2+ | C． | MnO2 | D． | KMnO3 |
分析 1mol KMnO4可将5mol Fe2+ 氧化为Fe3+，发生氧化还原反应，反应中Fe2+转化为Fe3+，化合价由+2价升高到+3价，Mn元素化合价由+7价降低到+x价，结合氧化还原反应得失电子数目相等计算．
解答 解：1mol KMnO4可将5mol Fe2+ 氧化为Fe3+，发生氧化还原反应，反应中Fe2+转化为Fe3+，化合价由+2价升高到+3价，KMnO4中Mn元素化合价由+7价降低到+x价，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知：5mol×（3-2）=1mol×（7-x），
解得：x=2，
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，利用方程式计算比较麻烦，关键抓住氧化还原反应中电子转移守恒计算，难度中等
练习册系列答案
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7．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，3mol FeS2参加反应转移32mol 电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为铁粉、稀硫酸．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，3mol FeS2参加反应转移32mol 电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为铁粉、稀硫酸．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| B | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化铁生成铁 | Ⅰ对；Ⅱ对；无 |
| C | 铁属于过渡元素 | 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 | Ⅰ错；Ⅱ对；无 |
| D | 铁在空气中表面生成致密氧化膜 | 可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-能大量共存 | |
| B． | SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+ | |
| C． | 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- | |
| D． | 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、硫酸的洗气瓶 |
12．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（ ）
| A． | Mg | B． | Fe | C． | Na | D． | Al |
2．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | 硅酸钠溶液中通入CO2气体 SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32- | |
| B． | 硫酸铝与过量氨水反应 Al3++4NH3•H2O═AlO2-↓+4NH4++2H2O | |
| C． | 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 HCO3-+H+═H2O+CO2↑ |
9．下列生活中的现象，不易造成危险的是（ ）
| A． | 庆典活动使用大量氢气球 | |
| B． | 打开长期密封的菜窖，并直接走下去 | |
| C． | 发现煤气大量泄漏后，立即打开脱排油烟机 | |
| D． | 用熟石灰来抹墙面 |
6．下列说法正确的是（ ）
①一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成②二氧化硫由一个硫原子和一个氧分子组成③二氧化硫由硫元素和氧元素组成④二氧化硫由一个硫元素和二个氧元素组成．
①一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成②二氧化硫由一个硫原子和一个氧分子组成③二氧化硫由硫元素和氧元素组成④二氧化硫由一个硫元素和二个氧元素组成．
| A． | ①③ | B． | ③④ | C． | ②③ | D． | ①④ |
7．将50ml 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到250ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.1 mol/L | B． | 0.2 mol/L | C． | 0.3 mol/L | D． | 0.4 mol/L |