题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、澄清的石灰水与盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O | ||||
| B、钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | ||||
C、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO
| ||||
| D、大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．澄清石灰水中，氢氧化钙在离子方程式中应该拆开，不能保留化学式；
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
C．氢氧化钙过量，离子方程式按照碳酸氢钙的组成书写，反应后碳酸根离子完全转化成碳酸钙沉淀；
D．大理石为难溶物，醋酸为弱电解质，大理石和醋酸在离子方程式中都需要保留化学式．
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
C．氢氧化钙过量，离子方程式按照碳酸氢钙的组成书写，反应后碳酸根离子完全转化成碳酸钙沉淀；
D．大理石为难溶物，醋酸为弱电解质，大理石和醋酸在离子方程式中都需要保留化学式．
解答：
解：A．澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH-+H+=2H2O，故A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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