Question

25℃时，用0.1mol/L的醋酸溶液做了以下实验，不能证明其为弱酸的是（　　）

• A、pH大于1
• B、溶液中含有HAc分子
• C、溶液中含有OH^-
• D、导电能力比0.1mol/L的盐酸弱

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．

解答： 解：A、pH大于1，说明醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，则能证明其为弱酸，故A错误；
B、溶液中含有HAc分子，说明醋酸不完全电离，属于弱酸，故B错误；
C、任何溶液中均会含有氢氧根离子，不能说明醋酸是弱酸，故C正确；
D、0.1mol/L的醋酸溶液导电能力比0.1mol/L的盐酸弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，故D错误．
故选C．

点评：本题考查实验方案的评价，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累．