题目内容

已知，在常温常压条件下，氢气的热值为143kJ/g，请写出该条件下H2燃烧的热化学方程式       ▲      。
2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H＝－572 kJ·（其他合理答案均对）(2分)
略
练习册系列答案
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（15分）回答下列各小题：
（1）已知在水中的电离方程式为。在溶液__________（填“>”“=”或“<”，1分）。

（2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”，1分），c点所示的离子方程式为______________________________________________________（2分）。
（3）在T℃时，将晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K为__________（1分），在该溶液中由水电离出的为__________mol·L-1（1分）。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1: V2 =____________（2分），此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________（2分）。
（4）0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中①、②、③由大到小的顺序为_______________（2分）。
（5）在0.1 mol·L-1的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的排列顺序为_______________________（2分）。
（4分）某工厂甲、乙两车间，分别排放的污水中含有大量的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-中的四种。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后再排放，则会大大降低污染程度。现测得甲车间排放的污水呈碱性。则
（1）甲车间污水中含有的四种离子可能是___________________________。
（2）乙车间污水中含有的四种离子可能是___________________________。
已知16.0 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出890kJ热量。现有CH4和CO混合气体共0.75 mol，完全燃烧后生成CO2和18 g液态水，并放出516 kJ热量。求：
（1）混合气体中CH4和CO的物质的量分别为多少？
（2）混合气体中由CO完全燃烧所放出的热量为多少？
如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是（   ）
A．a和b为强电解质
B．等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多
C．c和d的物质的量浓度相同
D．pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m < n
下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸
下列溶液，一定呈中性的是
A．c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B．pH＝7的溶液C． c(H+)＝c(OH—)
D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
（2分）在PH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的物质的量浓度是          。
用0.10mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.10mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是
A．6.9～7.1B．4.3～9.7C．3.6～10.4D．以上都不正确

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