[题目]下列反应的离子方程式正确的是A. 次氯酸钙中通入过量二氧化碳:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC. 用氨水吸收少量二氧化硫:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D. 硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. 次氯酸钙中通入过量二氧化碳：Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C. 用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D. 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+

【答案】D

【解析】试题分析：A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢盐，A错误；B.不符合电荷守恒，应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，B错误；C.用氨水吸收少量二氧化硫生成亚硫酸铵，C错误；选D。

练习册系列答案

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【题目】用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A. 图1所示装置制取并收集氨气

B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体

C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

D. 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体

【题目】下列说正确的是( )

A. 物质的量就是1摩尔物质的质量

B. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

C. 1 molH2中含有6.02个氢分子

D. CO2的摩尔质量是44 g/mol

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D. 对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

【题目】已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=－566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）；△H=－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283kJ

B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H＜－452kJ/mol

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

【题目】下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是

A. 金属Li存放在盛煤油的试剂瓶里 B. 存放白磷的试剂瓶中应加水封

C. 高锰酸钾不能和酒精存放在一起 D. 浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中

【题目】下列说法正确的是：

A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿

B．电离和水解反应都是吸热反应

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．酸式盐的pH均小于7

【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属固体单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为________，反应④的化学方程式为。

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是，用电子式表示化合物B的形成过程：。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子是L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为。

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