Question

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前三周期主族元素．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．

(1)写出下列元素的符号：A________，D________，E________．

(2)B的单质在F的单质中的现象是________，化学方程式是________．

(3)A、C2种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)Na　Si　P 　　(2)产生白烟　Mg＋Cl2MgCl2 　　(3)OH－＋Al(OH)3[Al(OH)4] 　　思路解析：此题考查的是根据元素的性质以及在周期表中的位置确定元素的名称． 　　根据各种元素均为前三周期的主族元素，A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两反应生成盐和水，可推知其中1种元素为铝． 　　因A、B、C、E原子序数依次增大，故只能是C为铝元素，A为钠元素，B为镁元素．再根据A、C、F3种元素的最外层共有11个电子，可求得F的最外层电子数为11－3－1＝7，F为氯元素． 　　D和E的原子序数应介于13和17之间，依据D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，可推知D为硅，E为磷．

提示：

根据元素在周期表中的位置和性质特点、未知元素和已知元素原子序数的关系、未知元素和已知元素最外层电子数的关系、未知元素之间原子序数的关系和最外层电子数与次外层电子数的关系，均可确定元素名称．