题目内容

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是　(　　)

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

 

D

【解析】

试题分析：该物质含有Na、Al、O、H、C，不是氢氧化物，故A错误；双羟基铝碳酸钠是一种盐，故B错误；NaAl(OH)2CO3与盐酸发生反应：NaAl(OH)2CO3+4HCl====NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1 mol该物质最多可消耗4 mol HCl，即消耗4 mol H+，C错误；该物质与较多的H+反应会产生二氧化碳气体，胃溃疡患者服用容易导致胃穿孔，故不适合于胃溃疡患者，故D正确。

考点：铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝

 

练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数，下列对0．3mol·L—1 K2SO4溶液的正确说法是

A．1L溶液里含0．3NA个K+离子

B．1L溶液里含K+离子和SO42ˉ离子总数为0．6NA

C．2L 溶液中K+离子浓度为0．6mol·L—1

D．一定能与1mol·L—1的BaCl2溶液完全反应

 

化学反应SO2+H2O+HNO3——H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为　(　　)

A．1B．2C．3D．4

 

今年我国多个城市遭雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为　 。

（2）利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1．2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是　　　　L。

（3）硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是　　　　。

（4）SO2是形成酸雨的主要物质，可以用氨水吸收消除污染，写出过量氨水与SO2反应的离子方程式　 。

 

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。已知N5是可用作烈性炸药的一种分子，下列关于N4、N5的说法正确的是　(　　)

A．相同质量的N4、N5分子其原子数之比为5∶4

B．N5、N4与N2互为同素异形体

C．N4、N5均属于新型的化合物

D．N5的摩尔质量为70

 

某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：

（1）溶液中一定含有的溶质是　 ，一定不含有的溶质是　　　　　　　(填化学式)。

（2）溶液中可能含有的溶质是　　　　　　(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：

①AB段为　 ；

②BC段为　 。

 

下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是　(　　)

A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态

B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼

C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来

D．冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法

 

与离子方程式H++OH-====H2O相对应的化学方程式是　(　　)

A．Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O

B． NaOH+NaHSO4====Na2SO4+H2O

C．Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O

D．NaOH+CH3COOH====CH3COONa+H2O

 

已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36．5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：

（1）标准状况下生成Cl2的体积为　　　　。

（2）反应的HCl的分子数为　　　　。

（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成白色沉淀的质量为　　　　。

 

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