题目内容

1995年诺贝尔化学奖授予致力研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。

有关反应为：O3O2+O，Cl+O3→ClO+O2

ClO+O→Cl+O2

总反应：2O33O2

(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是(    )

A.反应物            B.生成物            C.中间产物              D.催化剂

(2)O3和O2是(    )

A.同分异构体          B.同系物           C.氧的同素异形体          D.氧的同位素

思路解析：此题是以环保知识为题材的信息题。信息内容起点高，也只是考查了中学化学中的两个基本概念、催化剂，同素异形体。只要弄清楚这两个概念的实质，便很快选出答案。

答案：(1)D  (2)C

练习册系列答案
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根据以下叙述，回答1～2小题．
1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家．大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物．氟利昂（如CCl2F2可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3）．有关反应为：O3O2+O Cl+O3→ClO+O2 ClO+O→O2 总反应 2O3→3O2在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是（　　）
高空中的氧气受阳光中紫外线照射，通过下面的反应形成臭氧：①O2
 紫外线 
.
 
2O   ②O2+O═O3
（1）写出以上①②反应的总化学方程式
 
；
（2）氧气和臭氧互称为
 
；
（3）1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的．CF2Cl2可在紫外线的作用下产生Cl原子，对臭氧会产生长久的破坏作用．据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环反应包括下列化学方程式：
①O3═O2+O   ②CF2Cl2
光
Cl+CF2Cl③O3+Cl
光
ClO+O2    ④O+ClO
紫外线
Cl+O2
用化学方程式表示①③④反应的最终结果：
 
，
上述反应过程中，Cl是
 
．A．反应物     B．生成物    C．催化剂．

根据以下叙述，回答问题。

    1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。(臭氧的分子式为O3)有关反应为：

O3O2+O

Cl+O3ClO+O2

ClO+OCl+O2

总反应  2O33O2

(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是(    )

A.反应物            B.生成物            C.中间产物               D.催化剂

(2)O3与O2之间的关系是_______________。

关于臭氧空洞问题一直是人们关心的问题。1982年9月两位日本科学家在南极昭和站拍摄到南极上空臭氧空洞的照片。1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。氟利昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久破坏作用，有关臭氧空洞产生的总反应式为：2O33O2。则下列说法正确的是（    ）

A.臭氧是由氧元素组成的单质，其性质和氧气的性质完全相同

B.臭氧空洞的产生是由于臭氧发生了还原反应

C.氟利昂是一种任何条件下都很稳定的化合物

D.无氟冰箱的普及有助于保护臭氧层

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