题目内容

如图装置中盛有0.1mol·Ｌ^－¹的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）

A、③①④② B、①②④③ C、①②③④ D、②①④③

D　　

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Ⅰ．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）如图烧瓶中盛有Na₂O₂固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验．请根据下列要求回答问题：

①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）

→E；
②试管B中的反应方程式为

；
Ⅱ．①分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的

性、二氧化硫的

性．
②一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象．若原有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，反应中共转移了0.1mol电子，则该反应的离子方程式为：

5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-

5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-

．
Ⅲ．为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生反应化学方程式为

2NO+O₂=2NO₂

2NO+O₂=2NO₂

NO₂+SO₂=NO+SO₃

NO₂+SO₂=NO+SO₃

，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．

分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

Ⅰ．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）如图烧瓶中盛有Na₂O₂固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验．请根据下列要求回答问题：

①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）→→→E；
②试管B中的反应方程式为；
Ⅱ．①分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的性、二氧化硫的性．
②一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象．若原有10.0mL 1.0mo1?L^-1的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为：．
Ⅲ．为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生反应化学方程式为、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．