用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水.在滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4+)＞c(Cl-).c(OH-)＞c(H+) B．c(Cl-)＞c(NH4+).c(H+)＞c(OH-)C．c(NH4+)＝c(Cl-).c(OH-)=c(H+)D．c(Cl-)＞c(NH4+).c(OH-)＞c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用0.1mol·L^—1的盐酸滴定0.1mol·L^—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)=c(H^＋)

D．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(OH^－)＞c(H^＋)

D错，任何溶液都是呈电中性的，即在该溶液中

，若c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，则c(H^＋)＞c(OH^－)

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下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）

A．Na₂SO₄

B．CH₃COONa

C．NH₄Cl

D．HClO

下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是（）

A．FeCl₂、FeCl₃	B．NaHCO₃、Na₂CO₃
C．Al₂(SO₄)₃、AlCl₃	D．NH₄HCO₃、NH₄Cl

某溶液中由水电离出来的C(OH^—)=10^-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是

D．H₂SO₄

A．常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：

B．

溶液中：

C．

溶液加水稀释后,恢复至原温度，所有离子浓度均减小

D． 1L 0.3mol ?L^-1NaOH溶液吸收标准状况下4. 48L CO₂：

下列说法中正确的是(　　)

A．在Na₃PO₄溶液中，c(Na^＋)是c(PO₄³^－)的3倍

B．pH为3的盐酸中，其c(H^＋)是pH为1的盐酸中c(H^＋)的3倍

C．0.1 mol·L^－1KOH溶液和0.1 mol·L^－1氨水中，其c(OH^－)相等

D．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性的稀溶液中，其c(H^＋)和c(OH^－)的乘积都等于1×10^－¹⁴

（9分）已知25℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离平衡常数分别为K_a（CH₃COOH）=l.7×10^-5mol／L，K_b（NH₃·H₂O）=1．7×l0^-5mol／L。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为       ，
（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=       。
（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）       ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）₂固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
甲同学：由于NH₄⁺水解呈酸性，其H⁺结合Mg（OH）₂电离的OH^-，使Mg（OH）₂溶解
乙同学：由于Mg（OH）₂

Mg²⁺+2OH^-，NH₄⁺+OH^-

NH₃·H₂O，使Mg（OH）₂溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释。

某溶液中FeCl₃的水解反应已达平衡.FeCl₃＋3H₂O

Fe(OH)₃＋3HCl若要使FeCl₃的水解程

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