题目内容
下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是
- A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
- B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
- C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
- D.25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1
B
试题分析：A、该反应离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3．H2O，故A错误；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c（Cl-）+c(OH-)，故B正确；C、氯化铵是强电解质，完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，所以溶液中c（NH4+）前者大于后者，故C错误；D、室温下，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-6mol?L-1，故D错误。
考点：电离平衡与溶液的pH专题
试题分析：A、该反应离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3．H2O，故A错误；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c（Cl-）+c(OH-)，故B正确；C、氯化铵是强电解质，完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，所以溶液中c（NH4+）前者大于后者，故C错误；D、室温下，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-6mol?L-1，故D错误。
考点：电离平衡与溶液的pH专题
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