题目内容
已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A、碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol | B、①的反应热为221kJ/mol | C、1molH+（aq）与1mol OH-（aq）的总能量高于1mol H2O（l）的能量 | D、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol |
分析：A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ?mol-1；
C、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；
D、浓硫酸溶解放热．
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ?mol-1；
C、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；
D、浓硫酸溶解放热．
解答：解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ?mol-1，故B错误；
C、中和反应为放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1molH+（aq）与1mol OH-（aq）的总能量高于1mol H2O（l）的能量，故C正确；
D、浓硫酸溶解放热，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于于57.3 kJ，故D错误；
故选AC．
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ?mol-1，故B错误；
C、中和反应为放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1molH+（aq）与1mol OH-（aq）的总能量高于1mol H2O（l）的能量，故C正确；
D、浓硫酸溶解放热，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于于57.3 kJ，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol．
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