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下列物质分解时，若产生的气体在常温、常压时体积相同，则消耗下列物质的物质的量最小的是
[ ]
A．NaHCO
3
B．KClO
3
C．KMnO
4
D．NH
4
HCO
3
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（2011?金台区模拟）I、图1各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：
（1）甲的俗名是
小苏打
小苏打
．
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显
碱性
碱性
性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：
不同，A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解，CO
3
2-
+H
2
O?HCO
3
-
+OH
-
，D溶液显碱性是因为：NH
3
?H
2
O?NH
4
+
+OH
-
不同，A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解，CO
3
2-
+H
2
O?HCO
3
-
+OH
-
，D溶液显碱性是因为：NH
3
?H
2
O?NH
4
+
+OH
-
．
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：
NaCl+NH
3
+CO
2
+H
2
O=NaCO
3
+NH
4
Cl
NaCl+NH
3
+CO
2
+H
2
O=NaCO
3
+NH
4
Cl
．
II、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H
2
（g）→CH
3
OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=
c(C
H
3
OH)
c(CO)×
c
2
(
H
2
)
c(C
H
3
OH)
c(CO)×
c
2
(
H
2
)
．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
d
d
（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH
3
OH分解的速率和CH
3
OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H
2
和CH
3
OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH
3
OH
（2）图2是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T
1
和T
2
温度下的平衡常数大小关系是K
1
＞
＞
K
2
（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
b
b
．
a．升高温度
b．将CH
3
OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH
3
OH（l）+3O
2
（g）=2CO
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-a kJ?mol
-1
②2CO（g）+O
2
（g）=2CO
2
（g）△H=-b kJ?mol
-1
③H
2
O（g）=H
2
O（l）△H=-c kJ?mol
-1
则CH
3
OH（l）+O
2
（g）=CO（g）+2H
2
O（l）△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol
-1
．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为
CH
3
OH
CH
3
OH
，c口通入的物质为
O
2
O
2
．
②该电池正极的电极反应式为：
O
2
+4e
-
+4H
+
=2H
2
O
O
2
+4e
-
+4H
+
=2H
2
O
．
（2011?济南一模）（实验班必做，平行班选作）
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数的表达式为K=
c
(CH
3
OH)
c(CO)
?c
2
H(
2
)
c
(CH
3
OH)
c(CO)
?c
2
H(
2
)
．
②下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是
d
d
（填字母编号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH
3
OH分解的速率和CH
3
OH生成的速率相等
c．恒温、恒容条件下，CO、H
2
和CH
3
OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH
3
OH
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．该反应的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）；T
1
和T
2
温度下的平衡常数大小关系是K
1
＞
＞
K
2
（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
b
b
（填字母编号）．
a．升高温度 b．将CH
3
OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂 d．充入He（g），使压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH
3
OH（l）+3O
2
（g）=2CO
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-a kJ?mol
-1
②2CO（g）+O
2
（g）=2CO
2
（g）△H=-b kJ?mol
-1
③H
2
O（g）=H
2
O（l）△H=-c kJ?mol
-1
则CH
3
OH（l）和O
2
生成CO和H
2
O（l）的热化学方程式是：
2CH
3
OH（1）+2O
2
（g）=2CO（g）+4H
2
O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol
-1
2CH
3
OH（1）+2O
2
（g）=2CO（g）+4H
2
O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol
-1
．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质是
甲醇
甲醇
，正极上的电极反应式为
O
2
+4H
+
+4e
-
=2H
2
O
O
2
+4H
+
+4e
-
=2H
2
O
．
（5）以上述电池做电源，用如图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
Al-3e
-
=Al
3+
，Al
3+
+3HCO
3
-
=Al（OH）
3
↓+CO
2
↑
Al-3e
-
=Al
3+
，Al
3+
+3HCO
3
-
=Al（OH）
3
↓+CO
2
↑
．
（I）多项选择题
下列有关化工生产的说法中不正确的是
ADE
ADE
A．工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝
B．适当提高合成氨原料气中N
2
的含量，可提高H
2
的转化率
C．从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利
D．利用反应NaCl（饱和）+CO
2
+NH
3
+H
2
O=NH
4
Cl+NaHCO
3
↓制取NaHCO
3
时，应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO
2
再通入过量的NH
3
E．硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO
2
的转化率
（II）
过碳酸钠（2Na
2
CO
3
?3H
2
O
2
）俗称固体双氧水，被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．它的制备原理和路线如下：
试回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
强氧化性
强氧化性
，下列四种物质可使过碳酸钠较快失效的是
ABC
ABC
A．MnO
2
B． H
2
S C．稀硫酸 D． NaHCO
3
（2）加入NaCl的作用是
降低2Na
2
CO
3
?3H
2
O
2
溶解度，析出更多晶体
降低2Na
2
CO
3
?3H
2
O
2
溶解度，析出更多晶体
（3）工业纯碱中含有Fe
3+
等杂质，加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物．Fe
3+
的不良影响是
催化双氧水的分解
催化双氧水的分解
，反应方程式为
2H
2
O
2
铁离子
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
铁离子
.
2H
2
O+O
2
↑
．
（4）反应的最佳温度控制在15～25℃，温度偏高时造成产率偏低的可能原因是
温度高时双氧水易分解
温度高时双氧水易分解
，温度偏低时造成产率偏低的可能原因是
温度低时反应慢
温度低时反应慢
，而该流程中还是遗漏了一步操作，造成产品产率偏低，这步操作名称是
洗涤
洗涤
．
（5）有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度．若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应，在标准状况下产生448mL气体，则所用氢溴酸的浓度为
1
1
mol/L．（已知：H
2
O
2
+2HBr=Br
2
+2H
2
O）
随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO
2
+2H
2
O+I
2
=H
2
SO
4
+2HIⅡ．2HI
通电
H
2
+I
2
Ⅲ．2H
2
SO
4
=2SO
2
+O
2
+2H
2
O
分析上述反应，下列判断正确的是
c
c
（填序号，下同）．
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO
2
氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H
2
O d．循环过程中产生l mol O
2
的同时产生1mol H
2
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH
4
（g）+H
2
O（g）=CO（g）+3H
2
（g）△H=+206.1kJ?mol
-1
若800℃时，反应的平衡常数K
1
=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH
4
）=3.0mol?L
-1
；c（H
2
O）=8.5mol?L
-1
；c（CO）=2.0mol?L
-1
；c（H
2
）=2.0mol?L
-1
，则此时正逆反应速率的关系是v
正
＞
＞
v
逆
．（填“＞”、“＜”或“=”）
③实验室用Zn和稀硫酸制取H
2
，反应时溶液中水的电离平衡
向右
向右
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的
b
b
，产生H
2
的速率将增大．
a．NaNO
3
b．CuSO
4
c．Na
2
SO
4
d．NaHSO
3
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H
2
（g）
加热
CH
3
OH（g）分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是
d
d
．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH
3
OH分解的速率和CH
3
OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H
2
和CH
3
OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH
3
OH
②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T
1
和T
2
温度下的平衡常数大小关系是K
1
＞
＞
K
2
．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为
CH
3
OH
CH
3
OH
，该电池正极的电极反应式为：
O
2
+4e
-
+4H
+
=2H
2
O
O
2
+4e
-
+4H
+
=2H
2
O
，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH
3
OH）完全反应生成CO
2
时，有
1.2
1.2
mol电子发生转移．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H
2
（g）??CH
3
OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=
c(C
H
3
OH)
c(CO)?c(
H
2
)
2
c(C
H
3
OH)
c(CO)?c(
H
2
)
2
．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
D
D
（填序号）．
A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B、一定条件下，CH
3
OH分解的速率和CH
3
OH生成的速率相等
C、一定条件下，CO、H
2
和CH
3
OH的浓度保持不变
D、一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH
3
OH
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T
1
和T
2
温度下的平衡常数大小关系是K
1
＞
＞
K
2
（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
B
B
．
A、升高温度
B、将CH
3
OH（g）从体系中分离
C、使用合适的催化剂
D、充入He，使体系总压强增大
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为
CH
3
OH
CH
3
OH
，c口通入的物质为
O
2
O
2
．
②该电池正极的电极反应式为：
O
2
+4e
-
+4H
+
=2H
2
O
O
2
+4e
-
+4H
+
=2H
2
O
．
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO
2
时，有
1.2
1.2
N
A
个电子转移．
关 闭
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