题目内容
现有A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A的原子半径与G的原子半径之比最小，B、D、E三种元素原子的电子层数相同，同一周期中B的一种单质的熔点最高，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物．（1）BE2的电子式是______．
（2）实验室制取B2A2的化学方程式是：______
（3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原予个数比为1：1，仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：______ 2H2O+O2↑
【答案】分析：A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，A的原子半径与G的原子半径之比最小，则A为H元素；B、D、E三种元素原子的电子层数相同，同一周期中B的一种单质的熔点最高，则B为C，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物，则E为O，所以D为N；G与氧形成氧化钠、过氧化钠，所以G为Na，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，A的原子半径与G的原子半径之比最小，则A为H元素；B、D、E三种元素原子的电子层数相同，同一周期中B的一种单质的熔点最高，则B为C，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物，则E为O，所以D为N；G与氧形成氧化钠、过氧化钠，所以G为Na，
（1）BE2为CO2，其电子式为
，故答案为：
；
（2）B2A2为C2H2，实验室利用碳化钙与水反应制备乙炔，反应为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；
（3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原予个数比为1：1，则甲为过氧化氢，分解时既有氧化性又有还原性，
该反应为2H2O2
2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（4）l mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则乙为NH3?H2O，其电离方程式为NH3?H2O
NH4++OH-，
丙为NaOH，NaOH中含有离子键，极性共价健，故答案为：离子键，极性共价健；NH3?H2O
NH4++OH-；
（5）A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物为C2H6，在碱性电池中为负极，负极反应为
C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O，
故答案为：C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O．
点评：本题考查位置、结构、性质的综合应用，难度较大，综合性较强，元素的推断是解答的关键，并熟悉氧化还原反应、化学键、原电池及化学用语等知识点来解答．
解答：解：A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，A的原子半径与G的原子半径之比最小，则A为H元素；B、D、E三种元素原子的电子层数相同，同一周期中B的一种单质的熔点最高，则B为C，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物，则E为O，所以D为N；G与氧形成氧化钠、过氧化钠，所以G为Na，
（1）BE2为CO2，其电子式为
，故答案为：；（2）B2A2为C2H2，实验室利用碳化钙与水反应制备乙炔，反应为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；
（3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原予个数比为1：1，则甲为过氧化氢，分解时既有氧化性又有还原性，
该反应为2H2O2
2H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（4）l mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则乙为NH3?H2O，其电离方程式为NH3?H2O
NH4++OH-，丙为NaOH，NaOH中含有离子键，极性共价健，故答案为：离子键，极性共价健；NH3?H2O
NH4++OH-；（5）A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物为C2H6，在碱性电池中为负极，负极反应为
C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O，
故答案为：C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O．
点评：本题考查位置、结构、性质的综合应用，难度较大，综合性较强，元素的推断是解答的关键，并熟悉氧化还原反应、化学键、原电池及化学用语等知识点来解答．
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