题目内容

已知：① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1　②H2(g)＋S(g)=H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1。

下列判断正确的是（?? ）

A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ

B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ

 

【答案】

D

【解析】A项，1 mol氢气完全燃烧生成气态水吸收热量241.8 kJ；B项，H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量无法比较； C项水的热稳定性高于硫化氢。

 

练习册系列答案
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已知2H2O(l)2H2(g)+O2(g)  ΔH=+517.6 kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=－890.3 kJ·mol-1。1 g氢气分别燃烧后，放出的热量之比约是（    ）

A.1∶34                                 B.1∶17

C.2.3∶1                                D.4.6∶1
已知化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH1=- 571.61 kJ·mol-1，则关于化学方程式2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)  ΔH2=?的说法中正确的是(    )

A.化学方程式中化学计量数表示分子数            B.该反应的ΔH2大于零

C.该反应的ΔH2=-571.6 kJ·mol-1              D.该反应可表示36 g水分解时的热效应
已知2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+517.6 kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1。1 g氢气和1 g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是(    )?

A.1∶34                       B.1∶17?                           C.2.3∶1                      D.4.6∶1

已知2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+517.6kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890.3 kJ·mol-1。1g氢气分别燃烧后，放出的热量之比约是（    ）

A.1∶34                         B.1∶17

C.2.3∶1                        D.4.6∶1
研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。
(1)自然界中存在着各种固氮反应，写出大气中雷电作用时的固氮反应的化学方程式：__________________
(2)已知反应：
①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6kj/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
则反应④4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的△H=___________。如图是在一个密闭容器内，在催化剂作用下，一定量的氨气与氧气的混合气体在不同温度时的生成物及生成物含量与温度的关系图：温度较低时以反应_______（选填上述已知反应序号“①、②、③或④”）为主，当温度高于900℃时，NO产率下降的原因____。
(3)在实验室中，某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH3·H2O是弱电解质的是_________（选填字母代号）。
a．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗
b．将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀
c．常温下，用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH<13
d．用湿润的篮色石蕊试纸测得NH4Cl溶液为红色
(4)在一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，通入一定量NO2和N2O4的混合气体，测得这两种物质的浓度随时间的变化关系如图所示。0～10min内N2O4的化学反应速率v(N2O4)=_______，在第25min时，容器内两种物质的浓度突然发生变化，出现这种现象的原因是_________，35min时， 反应N2O42NO2的化学平衡常数K=________。

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