某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结.其中正确的是 ① pH＝1的强酸溶液.加水稀释后.溶液中各离子浓度都会降低 ② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 ③ pH相等的四种溶液:a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH.则四种溶液的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是

① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

② 1 L 0.50 mol·L^－¹NH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L^－¹NH₄Cl 溶液含NH₄⁺物质的量完全相等

③ pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa b．C₆H₅ONa c．NaHCO₃d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋) ＞ c(HCO₃^－) ＞ c(CO₃²^－)＞ c(H₂CO₃)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH^－) ≤ c(H^＋)

⑥ pH＝4、浓度均为0.1mol·L^－¹的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) ＞ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥

练习册系列答案

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下列有关实验操作的说法正确的是（）

A．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气

C．可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

D．某溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则

下列有关实验操作正确的是( )

A．用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后，将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤

B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C．做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶

D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl₃饱和溶液，来制备Fe(OH)₃胶体

分子式为C₅H₁₂O且可与钠反应放出氢气的有机化合物共有（不考虑立体异构）（）

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．O₂和O₃的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4N_A

B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO₂混合后的体积约为22.4L

C．在反应KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4molCl₂转移的电子数为8N_A

D．标准状况下11.2LCl₂溶于1L水中，转移电子的数目为0.5N_A

电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2- 离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________；

（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________；

（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为；

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因；

（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄ ·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。

处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄ • 7H₂O，下列结论正确的是_______。

A. x =0.5 ,a =8 B. x =0.5 ,a = 10 C. x = 1.5 ,a =8 D. x = 1.5 ,a = 10

下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）

A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子

C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

在C、N、O、Cl、U、U中；

（1）____________和_____________互为同位素

（2）___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素

___________和________________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍。将此9.0gA在足量纯O₂中充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）。另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24LCO₂（标准状况）；若与足量金属钠反应则生成2.24LH₂（标准状况）。有机物A可自身发生酯化反应生成六元环的酯B

试通过计算填空：（1）有机物A的相对分子质量为_____________ 。

（2）有机物A的分子式_____________。

（3）A的结构简式 _____________ ，B的结构简式 _____________

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