题目内容
将纯水加热至90℃时，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
D
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
D． Cl与Cl得电子能力相同
A、B、C为中学化学中常见的三种元素．其中A元素的原子失去1个电子后形成“裸露的质子”，B、C元素可形成多种化合物，原子个数比为1∶2的就有两种，且C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍．
（1）A、B、C三种元素分别为：A________，B__________，C__________.(写元素名称)
（2）由A、B两元素形成的一种常见化合物为________(填化学式)，其水溶液呈________性，用方程式来解释其原因：______________________________________.
（3）B、C元素可形成多种化合物，试列举其中的三种物质的化学式为________、________、________.
（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为______、________、________等，其中的一种物质在浓度较大时可使Fe、Al等金属钝化，则该物质的浓溶液与Cu反应的离子方程式为_________________________________________________．
一定温度下，某容积不变的密闭容器中，不能说明可逆反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．v正(CO)＝v逆(H2O)
B．体系的压强不再发生变化
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
一定条件下，在一个容积为2 L的密闭容器中加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03
C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%
检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是（ ）
通过澄清石灰水
先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水
先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水
通过品红溶液
在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋== 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )
A．2 mol·L－1 H2SO4溶液 B．18 mol·L－1 H2SO4溶液
C．6 mol·L－1 KOH溶液 D．3 mol·L－1 HNO3溶液
核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
Cl与
Cl得电子能力相同
浓度较大时可使Fe、Al等金属钝化，则该物质的浓溶液与Cu反应的离子方程式为_________________________________________________．
CO(g)＋H2(g)在一定条件下已达到化学平衡状态的是
与R－可发生反应：RO